Question

【題目】常溫下，用0.10 mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)>c(CN-)

B. 點③和點④所示溶液中水的電離程度：③>④

C. 點①和點②所示溶液中：c(CH3 COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D. 相同條件，濃度均為0.10mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的導電性：CH3COOH>HCN

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據點①和點②所示溶液中的電荷守恒分析；

B.點③溶液的pH=7，溶質為醋酸鈉和醋酸，點④恰好生成醋酸鈉，醋酸根離子水解促進了水的電離，此時水的電離程度最大；

C.根據點①和點②所示溶液中的物料守恒分析；

D.先判斷酸性強弱，酸性越強，濃度相同時溶液導電性越強。

A.點①溶液為等濃度的HCN和NaCN的混合溶液，根據圖示可知溶液的pH>7，c(OH-)>c(H+)，根據電荷守恒c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)可知，c(CN-)<c(Na+)；點②所示溶液為CH3COONa、CH3COOH的等濃度的混合溶液，由圖可知溶液的pH<7，c(OH-)<c(H+)，根據電荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)可知，c(CH3COO-)>c(Na+)，由于二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO-)>c(CN-)，A正確；

B.點③溶液為CH3COONa、CH3COOH的混合溶液，根據圖示可知該點溶液的pH=7，則c(OH-)=c(H+)，則根據電荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)，強電解質鹽電離產生的離子濃度遠大于弱電解質電離產生的離子，所以c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)；點④恰好生成醋酸鈉，由于該鹽是強堿弱酸鹽，CH3COO-水解消耗水電離產生的H+，促進了水的電離，此時水的電離程度最大，故水的電離程度：③＜④，B錯誤；

C.點①的溶液是等濃度的HCN和NaCN的混合溶液，在①的溶液中存在的物料守恒為c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，點②所示溶液中的物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，二者中鈉離子濃度相同，則c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，即c(CH3COO-)- c(CN-)=c(HCN)- c(CH3COOH)，C正確；

D.根據圖知，0.10mol/L的CH3COOH 溶液和HCN溶液的pH：CH3COOH＜HCN，所以兩種酸中c(H+)：CH3COOH＞HCN，即酸性CH3COOH＞HCN，溶液的酸性越強，酸電離產生的離子就越大，溶液的導電性就越強，所以濃度相同時溶液的導電性：CH3COOH＞HCN，D正確；

故合理選項是B。