Question

【題目】已知700℃時，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示．其中甲經2min達平衡時，v(H2O)為0.025mol/(Lmin)，下列判斷不正確的是( )

A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于50%

B．當反應平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為，則正反應為吸熱反應

D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與原容器乙達平衡時c (CO)不同

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、甲經2min達平衡時，v（H2O）為0.025mol/（Lmin），c（H2O）=0.025mol/（Lmin）×2min=0.05mol/L；

H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）

起始量（mol/L） 0.10 0.10 0 0

變化量（mol/L） 0.05 0.05 0.05 0.05

平衡量（mol/L） 0.05 0.05 0.05 0.05

二氧化碳轉化率==50%，乙可以看做在甲平衡狀態加入0.10mol/L氫氣，平衡正向進行二氧化碳轉化率增大，乙中CO2的轉化率大于50%，故A正確；B、丙起始量是甲起始量的2倍，反應前后氣體物質的量不變，所以丙中二氧化碳濃度是甲中二氧化碳濃度的2倍，故B正確；C、依據A計算平衡常數K==1，溫度升至800℃，上述反應平衡常數為＞1，說明升溫平衡正向進行，正反應為吸熱反應，故C正確；D、其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，和甲比較相當于增大一氧化碳濃度，平衡正向進行，二氧化碳轉化率減小，乙和甲比較相當于甲中 加入氫氣二氧化碳轉化率增大，設二氧化碳消耗濃度為x， =1，解得：x=mol，乙中計算一氧化碳濃度，設消耗二氧化碳濃度為y，

H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）

起始量（mol/L） 0.20 0.10 0 0

變化量（mol/L） y y y y

平衡量（mol/L） 0.2-y 0.1-y y y

=1，解得：y=mol，到達平衡時c （CO）與乙相同，故D錯誤；故選D。