Question

（2009?東城區(qū)二模）中學常見反應的化學方程式是A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是

，該反應的化學方程式是

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

4：1

．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是

第4周期Ⅷ族

（填所在周期和族）；Y的化學式是

NO

．
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是

0.4a

 mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

Answer 1

分析：（1）若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，結(jié)合實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取氯氣來解答；
（2）A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，即A為碳元素，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應為碳與濃硝酸反應，然后利用元素的化合價分析；
（3）A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應為鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水；利用鐵的原子序數(shù)分析其位置，利用三價鐵離子與鐵的反應及溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等來計算被還原的三價鐵；
（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有氯離子，B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應，則該反應為氯化鋁與氫氧化鈉的反應，利用反應中各物質(zhì)的量級偏鋁酸鈉的水解來分析．

解答：解：（1）因黃綠色氣體為氯氣，氯原子最外層7個電子，則氯氣中存在一對共用電子對，其電子式為，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，
則反應為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：；MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，其質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于6，即A為碳元素，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應為碳與濃硝酸反應，其反應為C+4HNO₃═CO₂↑+NO₂↑+H₂O，由化合價可知碳元素的化合價升高，則碳作還原劑，硝酸中氮元素的化合價降低，則硝酸作氧化劑，由化學計量數(shù)可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，故答案為：4：1；   
（3）A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應為鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水；
①鐵為26號元素，在在元素周期表中的第4周期Ⅷ族，鐵與稀硝酸反應生成的Y為NO，故答案為：第4周期Ⅷ族；NO；
②設被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x，則
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，
 2         3
 x         

3x

2

由溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則a-x=

3x

2

，解得x=0.4a，故答案為：0.4a；
（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有氯離子，B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應，則該反應為氯化鋁與氫氧化鈉的反應，其反應為AlCl₃+4NaOH=3NaCl+NaAlO₂+2H₂O，顯然若A與B的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol，則鈉離子4mol，氯離子3mol，偏綠酸根離子略小于1mol，因偏鋁酸根離子水解則溶液顯堿性，即c（OH^-）＞c（H⁺），則離子大小為c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評：本題較難，考查知識點較多，學生應熟悉常見的氧化還原反應及常見物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，并能利用離子方程式或化學反應方程式來分析解答問題．