【題目】關于乙酸和乙醇的敘述正確的是
A.都能使石蕊溶液變紅
B.分子中原子之間只存在單鍵
C.都能與鈉反應并生成H2
D.都能與NaHCO3反應并生成CO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
第四周期的過渡元素在工業、農業、科學技術以及人類生活等方面有重要作用。其中Ni-Cr-Fe合金是常用的電熱元件材料。請回答:
(1) 基態Ni原子核外電子排布式為________；第二周期中基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性大的元素為________ 。
(2) 金屬Ni粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)4，該分子呈正四面體構型。試推斷Ni(CO)4的晶體類型為_____，Ni(CO)4 易 溶于下列_____ (填選項字母) 中。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液
(3) FeO、NiO 晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69pm 和78pm,則熔點NiO__FeO(填“>"或“<”)，原因為_________ 。
(4) 黃血鹽是一種配合物，其化學式為K4[Fe(CN)6]·3H2O，該配合物中配體的化學式為_________，黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發生非氧化還原反應，生成硫酸鹽和一種與該配體互為等電子體的氣態化合物，該反應的化學方程式為_________ 。
(5) 酸性K2Cr2O7能氧化硝基苯酚，鄰硝基苯酚和對硝基苯酚在20℃水中的溶解度之比為0.39，其原因為________。
(6) 在鉻的硅酸鹽中，SiO44-四面體如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大結構型式。圖(b)為一種鏈狀結構的多硅酸根，其中硅原子的雜化形式為_______，其化學式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應后得到的氣體分子數為NA
B. 3.6g重水中含有的中子數為2 NA
C. 常溫下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質分子數小于NA
D. 一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移電子數目為0.2 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，對于可逆反應：A(?)+3B(?)
2C(g),平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是
A. 若正反應方向△H<0,則T1>T2 B. 壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小
C. A一定為氣體 D. B一定為氣體
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【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學生設計了如下方案：
（已知碳酸氫銨受熱分解后無固體剩余）
請根據操作流程回答下列問題：
(1)操作①在加熱時應選擇用_____________來盛裝混合物(填儀器名稱)。
(2)操作②發生的化學反應方程式為：___________________________________________；
判斷SO42－已沉淀完全的方法是______________________________________________。
(3)操作③的目的是___________________________________。
(4)操作④和操作⑥的分離提純方法的名稱分別是____________、_____________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. lL 1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-離子總數為NA
B. 1LpH=2 的新制氯水中，陽離子總數為0.01NA
C. C與濃H2SO4加熱生成4.48LCO2氣體．轉移的電子數為0.4NA.
D. 7.lg37Cl2中含有氯分子0.lNA
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【題目】運用基本公式進行計算：
(1)標準狀況下，①4g氫氣、 ②33.6L甲烷（CH4）、 ③6.02×1024個水分子、④1mol NH3中，
分子數由大到小的順序為 ____________________（填序號，下同），含氫原子數最多的是_________，體積最大的是____________。
(2)現將200 mL 0.30 mol/L的鹽酸與50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(混合后體積變化忽略不計)，
所得溶液中Cl－的物質的量濃度是_____________________。
(3)已知224L標準狀況下的HCl氣體完全溶于1L水（密度為1g/cm3）得到密度為1.1g/cm3的鹽酸，此鹽酸的物質的量濃度為：__________________ （保留一位小數）。
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【題目】某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中的溶質足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流表的指針發生了偏轉。
請回答下列問題:
(1)甲池為_________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應式為______。
(2)丙池中F電極為____(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，該池總反應的方程式為_____。
(3)當乙池中C極質量減輕4.32g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_____mL(標準狀況)。
(4)一段時間后，斷開電鍵K。下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是______(填字母)。
A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu(OH)2CO3
(5)甲醇和乙醇都可以做燃料。已知乙醇液體完全燃燒生成CO2氣體和1mol液態水時放出熱量453.3kJ，請寫出乙醇燃燒的熱化學方程式:____________。
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