Question

銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第ⅠB族，+1價的銅和+1價的銀都可形成二配位的絡離子，如Ag（NH₃）₂⁺、AgCl₂^-等，含銅最豐富的天然資源是黃銅礦（CuFeS₂）．
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變為銅．這種方法的缺點是、．
（2）現有一種濕法冶煉技術，以黃銅礦為主要原料來生產銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

①寫出反應Ⅰ中FeCl₃與CuFeS₂所發生反應的化學方程式：

CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl↓+4FeCl₂+2S↓

；
②寫出反應Ⅳ中發生反應的離子方程式：

Cl^-+CuCl=[CuCl₂]^-

．
③反應Ⅲ是FeCO₃在空氣中煅燒，寫出化學方程式：

4FeCO₃+O₂═4CO₂+2Fe₂O₃

．
④反應Ⅴ所得溶液A中含有的溶質有

CuCl₂、NaCl

．

Answer 1

分析：（1）富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變為銅，反應產物有污染性氣體二氧化硫生成；
（2）①CuFeS₂和3FeCl₃之間發生的是氧化還原反應，根據化學方程式的寫法來書寫；
②結合CuCl和NaCl反應生成Na[CuCl₂]分析書寫離子方程式；
③FeCO₃在空氣中煅燒會和氧氣發生反應；
④根據反應Ⅴ的發生情況來確定最終的產物；

解答：解：（1）富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變為銅，反應產物有污染性氣體二氧化硫生成，要消耗大量的熱能，生成SO₂會導致大氣污染，故答案為：SO₂會導致大氣污染，同時要消耗大量的熱能．
（2）①CuFeS₂和3FeCl₃之間發生的是氧化還原反應，化學方程式為：CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl↓+4FeCl₂+2S↓，故答案為：CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl↓+4FeCl₂+2S↓；
②結合CuCl和NaCl反應生成Na[CuCl₂]，反應實質為：Cl^-+CuCl=[CuCl₂]^-，故答案為：Cl^-+CuCl=[CuCl₂]^-；
③FeCO₃在空氣中煅燒會和氧氣發生反應：4FeCO₃+O₂

高溫  .

4CO₂+2Fe₂O₃，故答案為：4FeCO₃+O₂

高溫  .

4CO₂+2Fe₂O₃．
④反應Ⅴ為Na[CuCl₂]和H₂O之間的反應，生成物是Cu、NaCl和CuCl₂，所得的溶液中的溶質是CuCl₂、NaCl，故答案為：CuCl₂、NaCl；

點評：本題以實際化工生產“黃銅礦的綜合利用”為背景，考查了元素化合物知識，離子方程式和化學方程式的書寫，題目更注重考查學生利用化學原理來解決實際問題的能力．