【題目】乙醇（C2H5OH）燃料電池是一種新型電池，其中采用質子（H+）溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，該電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.通入乙醇的a電極是正極
B..氧氣在b電極上發生氧化反應
C.電池工作時，質子向電池的負極遷移
D.電池工作時，電流由b極沿導線流向a極
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【題目】下列事實可以證明一水合氨是弱電解質的是
①室溫下，
的氨水可以使酚酞試液變紅②室溫下，的氯化銨溶液的PH約為5
③在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱④銨鹽受熱易分解
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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【題目】298K時，將20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，發生反應：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)
AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43- 與反應時間(t)的關系如圖所示。下列不能判斷反應達到平衡的是
A. 溶液的pH不再變化
B. 2v正(I－)＝v逆(AsO33-)
C. c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化
D. c(I－)＝2ymol·L－1
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【題目】已知25 ℃時，電離常數Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度積常數Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。現向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中正確的是
A.25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C.該體系中有CaF2沉淀產生D.該體系中，Ksp(CaF2)＝
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【題目】如圖為相互串聯的甲、乙兩電解池，其中甲池為電解精煉銅的裝置。
試回答下列問題：
（1）A是________極，材料是________，電極反應為_____________，B是________極，材料是________，主要電極反應為_________________，電解質溶液為________。
（2）乙池中若滴入少量酚酞溶液，電解一段時間后Fe極附近溶液呈________色。
（3）常溫下，若甲池中陰極增重12.8 g，則乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為________。若此時乙池剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為________，pH為________。
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【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（已知質子交換膜的作用是只允許H+通過）（ ）
A.該電池在高溫下工作的速度更快
B.HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的電極反應式為HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+
C.b電極是電池的負極
D.該電池工作時，H+向左通過質子交換膜
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【題目】1887年，英國人赫勒森發明了最早的干電池，如今干電池已經發展成為一個龐大的家族，種類達100多種。應用廣泛的是Zn—MnO2干電池，其電解質溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。電池工作一段時間后，電池內存在7種物質：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O。請回答下列問題
（1）該電池的負極材料是__；電池工作時，電子流向__（填“正極”或“負極”，下同）；放電時NH4+向___移動。
（2）該氧化還原反應的化學方程式為__，發生還原反應的物質是__，被氧化的元素是__。若有17.4g氧化劑參與反應，則電子轉移數目為__NA（NA表示阿伏加德羅常數的值）。
（3）普通鋅錳電池的缺點是電量小、放電電流弱。為增大放電電流，可把負極鋅片改為鋅粉，其理由是___。
（4）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是__。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的__（填序號）。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
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【題目】雜志Joule中題為“Li—CO2 Electrochemistry：A New Strategy for CO2 Fixation and Energy Storage”的文章，闡述關于電化學技術固定CO2新的反應途徑。下圖是采用新能源儲能器件將CO2轉化為固體產物，實現CO2的固定和儲能靈活應用的裝置。儲能器件使用的Li—CO2電池組成為釕電極／CO2—飽和LiClO4—DMSO電解液／鋰片。下列說法錯誤的是
A.釕電極為負極，其電極反應式為：2Li2CO3+C—4e-=== 3CO2+4Li+
B.Li—CO2電池電解液由LiClO4—DMSO溶于水得到
C.這種電化學轉化方式不僅減少CO2的排放，還可將CO2作為可再生能源載體
D.CO2的固定中，每生成1.5mol氣體，可轉移2mole-
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【題目】半胱氨酸是食品加工中最常用的“面團改良劑”，它可以促進面筋的形成。已知：α-氨基丙酸為
；β-氨基丙酸為
。回答下列問題：
（1）半胱氨酸是一種含有一個硫氫基（—SH）的氨基酸，已知半胱氨酸分子中硫的質量分數為26.45%，其分子中硫氫基和氨基不在同一個碳原子上，硫氫基與半胱氨酸的β碳原子直接相連，則半胱氨酸的相對分子質量為__________，其結構簡式為__________。
（2）半胱氨酸可以生成一種九肽，則這種九肽的分子式為__________。
（3）現有一種多肽的分子式為CxHyN12OmSn，將其完全水解只得到下面三種氨基酸：α-氨基丙酸、半胱氨酸、天門冬氨酸（
），則將一個該多肽分子完全水解，得到的天門冬氨酸的數目為_________。
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