Question

【題目】有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出)。

請根據以上信息回答下列問題

(1)寫出下列物質的化學式：A__；H ___； G____；乙___。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

反應①_______；

反應②________。

(3)檢測溶液G中金屬離子的常用方法是：____。

Answer 1

【答案】Na Fe(OH)3 FeCl3 Cl2 2HCl +Fe=FeCl2+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 取G溶液少量于試管內，加入適量KSCN溶液，若變紅，說明G中有Fe3+；若不變紅，說明G中沒有Fe3+。

【解析】

A是金屬單質，且其焰色反應為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，紅棕色沉淀是H是Fe(OH)3，Na和水反應生成NaOH和H2，則甲是H2、D是NaOH，金屬B能和NaOH溶液反應生成氫氣，則B是Al，氫氣和氯氣反應生成HCl，則丙是HCl，E是鹽酸，鹽酸和C反應生成F，F能和氯氣反應生成G，G和NaOH反應生成Fe(OH)3，則G是FeCl3，F是FeCl2，C是Fe，再結合題目分析解答。

(1)通過以上分析知，A是Na、H是Fe(OH)3、G是FeCl3、乙是Cl2，故答案為Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；

(2)反應①是Fe與鹽酸的反應，則其化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應②為金屬Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的過程，則其化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(3)溶液G為FeCl3，檢驗Fe3+的方法為：取G溶液少量于試管內，加入適量KSCN溶液，若變紅，說明G中有Fe3+；若不變紅，說明G中沒有Fe3+。