Question

【題目】某酸H2A為二元弱酸．20℃時，配制一組c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)＝0.100molL﹣1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是(　　)

A.pH＝2.5的溶液中：c(H2A)+c(A2﹣)>c(HA﹣)

B.c(Na+)=0.100moLL﹣1的溶液中：c(H+)+c(H2A)＝c(OH﹣)+c(A2﹣)

C.c(HA﹣)＝c(A2﹣)的溶液中：c(Na+)>0.100molL﹣1+c(HA﹣)

D.pH＝7.0的溶液中：c(Na+)<2c(A2﹣)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據圖像知pH=2.5的溶液中：c(H2A)+ c(A2-)< c(HA -)，A錯誤；

B. c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液，根據c(H2A)+ c(HA -)+ c(A2-)=0.100 mol·L-1知此時溶液中的溶質為NaHA，溶液中存在質子守恒：c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+ c A2-)，B正確；

C. c(HA-)= c(A2-)的溶液中有電荷守恒：c(OH-)+ c(HA-)+ 2c(A2-)=c(Na+)+c(H+)，已知c(H2A)+ c(HA-)+ c(A2-)=0.100 mol·L-1，此溶液中H2A濃度幾乎為0，可以忽略，把c(HA-)= c(A2-)和c(HA-)+ c(A2-)=0.100 mol·L-1帶入電荷守恒的等式，得到：c(OH-)+ c(HA-)+ 0.100 mol·L-1=c(Na+)+c(H+)，溶液的pH<7，c(H+) >c(OH-)，所以c(Na+)<0.100 mol·L-1+ c(HA-)，C錯誤；

D.pH=7時，c（H+）=c（OH-），根據電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）可知：c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-），則c(Na+)>2c(A2-)，D錯誤。

答案選B。