Question

【題目】常溫時，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.a點：pH=1

B.c點：V(NaOH)=20mL

C.b點：離子濃度的大小關系為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D.a→d過程中，水電離出c(H+)不斷增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

a點為0.1mol/L的CH3COOH溶液，b點是醋酸消耗一半，溶質為等量的醋酸和醋酸鈉；c溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)；d點為醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，且醋酸鈉是氫氧化鈉的2倍，據此分析。

A.a點為0.1mol/L的CH3COOH溶液，醋酸為弱酸不完全電離，c(H+)<0.1mol/L，pH>1，故A錯誤；

B.若c點V=20mL，則醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶質為醋酸鈉，醋酸鈉水解使溶液顯堿性，pH不為7，由此可知c點：V(NaOH)<20mL，故B錯誤；

C.b點溶質為等量的醋酸和醋酸鈉，且溶液呈酸性，由電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，因c(H+)>c(OH-)，則c(CH3COO-)>c(Na+)，則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故C正確；

D.隨氫氧化鈉體積的增加，醋酸逐漸轉變成醋酸鈉，當V=20mL時溶質完全是醋酸鈉，因醋酸抑制水的電離，醋酸鈉水解促進水的電離，此過程中水的電離程度逐漸增大；當V>20mL后，溶質為醋酸鈉和氫氧化鈉，氫氧化鈉抑制水的電離，隨氫氧化鈉的增加水的電離程度逐漸減小，故D錯誤；

故選：C。