【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
B. 開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫
C. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D. 工業生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O2
2SO3）
【答案】A
【解析】
勒夏特列原理指的是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用勒夏特列原理解釋。
A.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，主要發生電化學腐蝕，不存在可逆過程，不能用勒夏特列原理解釋，A項選；
B.汽水瓶中存在平衡H2CO3
H2O+CO2，打開汽水瓶時，壓強降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，B項不選；
C.氯氣溶于水發生反應：Cl2+H2OHClO+H++Cl﹣，由于飽和食鹽水中氯離子濃度較大，相當于在氯氣溶于水的反應中增大了氯離子濃度，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣的溶解量減少，可以用勒夏特列原理解釋，C項不選；
D. 工業上生產硫酸存在平衡2SO2+O22SO3，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡向正反應移動，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，D項不選，答案選A。
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【題目】將 0.2mol MnO2和 50mL 12molL﹣1濃鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后，再向溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物質的量為（不考慮鹽酸的揮發）（ ）
A. 大于 0.3 mol，小于 0.6 mol B. 等于 0.3 mol
C. 小于 0.3 mol D. 大于 0.6 mol
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判斷該分解反應已經達到化學平衡的是（ ）
A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密閉容器中NH3體積分數不變
C. 反應吸收a kJ熱量 D. 密閉容器中混合氣體的密度不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(2018·安徽省合肥市高三第三次教學質量檢測)H2S在重金屬離子處理、煤化工等領域都有重要應用。請回答：
Ⅰ．H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體，反應原理為
ⅰ．COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol1
ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=42kJ·mol1
已知斷裂1mol氣態分子中的化學鍵所需能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) |
能量(kJ·mol1) | 1310 | 442 | x | 669 |
（1）計算表中x=_______。
（2）T℃時，向VL容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，發生上述兩個反應。
①在T℃時測得平衡體系中COS為0.80 mol，H2為0.85 mol，則T℃時反應ⅰ的平衡常數K=_______(保留2位有效數字)。
②上述反應達平衡后，若向其中再充入1mol COS(g)、1molH2(g)和1mol H2O(g)，則再次達平衡后H2的體積分數_______(填“增大”、“減小”或“不變”);若升高溫度，則CO的平衡體積分數_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，其理由是_______。
Ⅱ．H2S在高溫下分解制取H2，同時生成硫蒸氣。
（3）向2L密閉容器中加入0.2molH2S，反應在不同溫度(900~1500℃)下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如下圖所示，則在此溫度區間內，H2S分解反應的主要化學方程式為_______；在1300℃時，反應經2min達到平衡，則0～2min的反應速率v(H2S)=_______。
Ⅲ．H2S用作重金屬離子的沉淀劑。
（4）25℃時，向濃度均為0.001mol·L1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，當Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Ag+)=_______。(已知：25℃時，Ksp(SnS)=1.0×1025，Ksp(Ag2S)=1.6×1049)。
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【題目】某溫度時，鹵化銀(AgX，X＝Cl，Br，I)的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg＝－lgc(Ag＋)，pX＝－lgc(X－)，利用pX—pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag＋)和c(X－)的相互關系。下列說法錯誤的是
A.e點表示由過量的KI與AgNO3反應產生AgI沉淀
B.A線是AgCl的溶解平衡曲線，C線是AgI的溶解平衡曲線
C.d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D.坐標點（8，4）形成的溶液是AgCl的不飽和溶液
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【題目】用惰性電極電解一定濃度的 CuSO4 溶液一段時間后，欲使溶液恰好恢復至電解前情況，需加入的物質是
A. CuSO4 B. Cu C. CuCO3 D. Cu2O
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【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應：
①2NO(g)＋Cl2(g)
2ClNO(g) ΔH1<0，平衡常數為K1；
②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) ΔH2<0，平衡常數為K2。
（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) ΔH3，平衡常數K＝___________________(用K1、K2表示)。ΔH3＝___________(用ΔH1、ΔH2表示)。
（2）為研究不同條件對反應①的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應①達到平衡。測得10 min內v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝__________mol，NO的轉化率α1＝___________。其他條件保持不變，反應①在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率為α2，α1____α2(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數K1______________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K1減小，可采用的措施是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關分子結構如圖所示，下列敘述中，正確的是 ( )
A. 除苯環外的其余碳原子有可能都在一條直線上
B. 所有的原子都在同一平面上
C. 12個碳原子不可能都在同一平面上
D. 12個碳原子有可能都在同一平面上
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【題目】氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H。
（1）已知每破壞1mol有關化學鍵需要的能量如下表：
H-H | N-H | N-N | N |
435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
則△H=_____________。
（2）在恒溫、恒壓容器中，氨體積比1：3加入N2和H2進行合成氨反應，達到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達到新平衡時，c(H2)將_________（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數（φ）如圖所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是__________。
②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）
③若在250℃、p1條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數K=___（保留一位小數）。
（4）H2NCOONH4是工業由氨氣合成尿素的中間產物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發生反應：H2NCOONH4(s) 
2NH3(g)+CO2(g)，能說明該反應達到平衡狀態的是_____（填序號）。
①混合氣體的壓強不變
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的總物質的量不變
④混合氣體的平均相對分子質量不變
⑤NH3的體積分數不變
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