【題目】已知鹵代烴可以跟金屬鈉反應生成碳鏈較長的烴，如：CH3Cl + 2Na + CH3Cl → CH3—CH3 + 2NaCl，現有CH3CH2Br和CH3—CHBr—CH3的混合物與金屬鈉反應后，不可能得到的烴是 （ ）
A．2—甲基丁烷 B．2—甲基戊烷 C．2，3—二甲基丁烷 D．丁烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗設計可行的是（ ）
A. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
B. 加鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
C. 用萃取的方法分離汽油和煤油
D. 用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO2、CO是處理方法對環境保護用重要意義。
(1)已知：①CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1
②C(g)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ·mol-1
③2CO(g)C(g)+CO2(g) △H=-171kJ·mol-1
則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=__________。
(2)CO2與H2反應可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)
某溫度下，將1molCO2和3molH2充入探究不變的2L密閉容器中，發生上述反應。測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
時間(h) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
P后/p前 | 0.90 | 0.85 | 0.82 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
①用CO2表示第1小時反應的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1。
②該溫度下的H2平衡轉化率為______________。
(3)CO2與NH3反應可合成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
在T1℃時，將1molCO2和2molNH3置于1L密閉容器中，發生上述反應，在t時刻，測得容器中CO2轉化率約為73%。保護其他初始實驗條件不變，分別在溫度為T2℃、T3℃、T4℃、T5℃時，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2轉化率并繪制變化曲線如圖所示：
①該反應的△H______0(填“>”或“<”)
②T4℃時該反應的平衡常數K=___________。
③在T1℃～T3℃之間，CO2轉化率逐漸增大，其原因是____________________。
(4)工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示
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①陽極區產生CO2的原因是______________(用離子方程式表示)。
②利用平衡移動原理，簡述CO32-在陰極區再生的原因_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。設計實驗方案如圖所示，回答下列問題。
(1)加入過量A溶解后，在進行操作a時玻璃棒的作用是______________________。
(2)工廠廢液中加入過量A的目的是______________________________。
(3)溶液甲中的金屬離子是_____________________（寫離子符號）。
(4)步驟①②③中所發生的化學反應，其中屬于置換反應的是________（填序號）。
(5)步驟③中發生反應的化學方程式是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，N5是破壞力極強的炸藥之一，18O2是比黃金還貴的物質。下列說法正確的是（ ）
A. N5和N2互為同位素 B. 2N5==5N2是化學變化
C. 原子半徑：N<18O D. 18O2的摩爾質量為36
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