Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　　）

t∕min	2	4	7	9
n（Y）∕mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A. 反應前4min的平均反應速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ（逆）＞υ（正）

C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，達平衡時X的體積分數(shù)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由表中信息可知，反應前4min，Y的變化量為0.05mol，所以Z的變化量為0.1mol，平均反應速率υ（Z）= 0.0025molL-1min-1，A不正確；B. 該反應是放熱反應，其他條件不變，降低溫度，平衡向正反應方向移動，反應達到新平衡前υ（逆）< υ（正），B不正確；C. 在平衡狀態(tài)下，c(X)=c(Y)=0.010mol/L，c(Z)=0.012mol/L，該溫度下此反應的平衡常數(shù)K= =1.44，C正確；D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，相當于對原平衡加壓，由于反應前后氣體的分子數(shù)不發(fā)生變化，所以達平衡時X的體積分數(shù)不變。