【題目】下列敘述不能體現相關主旨的是
A. “水域藍天，拒絕污染”一嚴控PM 2.5排放，改善霧霾天氣
B. “化學，讓生活更美好”一積極開發風力發電，讓能源更清潔
C. “節能減排，低碳經濟”一綜合利用煤和石油，發展綠色化學
D. “化學，引領科技進步”一研究合成光纖技術，讓通訊更快捷
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【題目】丙烯醇(CH2= CH-CH2OH)可發生的化學反應有 ( )
①加成 ②氧化 ③燃燒 ④取代
A.只有①②B.只有①②③C.只有①③D.①②③④
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【題目】在濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg V/V0的變化關系如右圖所示。下列敘述正確的是
A. a、b兩點的溶液中：c（X-）＞c（Y-）
B. 相同溫度下，電離常數K(HX)：d＞a
C. 溶液中水的的電離程度：d＞c＞b＞a
D. lgV/V0=2時，若同時微熱兩種液體（不考慮揮發），則c(X-) /c(Y-) 增大
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 2.24L由氧氣和臭氧組成的混合物中含有分子數目為0.1 NA
B. 1mol N2與4mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
C. pH=1 的稀硫酸中，含有H+總數為0.1 NA
D. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
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【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：
Ⅰ．取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I+ S4O62-）。
回答下列問題：
（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。
（2） “氧的固定”中發生反應的化學方程式為_______________。
（3）取100.00 mL水樣經固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。滴定結束后如果俯視滴定管讀取數據，導致測定結果偏___________。（填“高”或“低”）
（4）Na2S2O3溶液不穩定，需使用前配制和標定。預估實驗需要使用75mL的Na2S2O3溶液，則配制該溶液所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒和___________________
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【題目】向密閉容器中充入物質的量濃度均為0.1 molL-1的CH4和CO2，在一定條件下發生反應CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 隨著溫度升高，該反應的平衡常數減小
B. 1100℃，p4條件下，該反應10min時達到平衡點X，則v(CO2)=0.008mol·L-1·min-1
C. p1、p2、p3、p4大小的順序為p1<p2<p3<p4
D. 平衡時CO與H2的物質的量比為1∶1
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，在工業上有重要的用途。
(1)已知:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H1；
2ClNO(g)+H2O(g)=NO(g)+2HCl(g ) △H2。
則反應:4ClNO(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2N2O3(g)的△H=_______(用含△H1、△H2 的代數式表示 )。
(2)將NO與Cl2按物質的量之比2:1充入一絕熱密閉容器中，發生反應:
2NO(g)+Cl2(g) 
2ClNO(g) △H<0，實驗測得NO的轉化率α(NO)隨時間的變化如圖所示。
NO(g)的轉化率α(NO)在t2～t3時間段內降低的原因是___________。
(3)在其他條件相同時，向五個恒溫恒容的密閉容器中分別充入1mol Cl2 與2 mol NO，發生反應:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0，部分反應條件及平衡時Cl2 的轉化率如下表所示。
容器編號 | 溫度/℃ | 容器體積/L | 平衡時Cl2 的轉化率 |
I | T1 | 2 | 75% |
II | T2=T1 | 3 | ω2 |
Ⅲ | T3>T1 | V3 | 75 % |
Ⅳ | T4 | V4 | ω4 |
V | T5 | V5 | ω5 |
①6 min時容器I中反應達到平衡，則0~6 min內,v(NO)=______mol·L-l·min-1。
②V3______(填“ > ”“<”或“ = ”) 2。
③容器I中反應的平衡常數的值K2=______，容器Ⅲ中反應的平衡常數的值K3=_____(填“>”“<”或“=”)K2。
④容器Ⅳ、容器V分別與容器I相比只有一個實驗條件不同，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。與容器I相比,容器Ⅳ改變的實驗條件是_______；容器V與容器I 的體積不同，則容器V中反應達到平衡時氣體總壓強(P)的范圍是________。
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【題目】（1）2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。
請回答下列問題：
①圖中A點表示：
C點表示：
E的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。
②圖中△H= kJ/mol。
（2）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量（25℃、101 kPa下測得）
①寫出該反應的熱化學方程式：
②若1 mol水蒸氣轉化為液態水放熱45kJ，則反應H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。
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