【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 
的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.0.1 mol·L1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-
C.1 mol·L1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I
D.0.1 mol·L1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物R是合成某藥物的中間體，結構簡式為
。下列說法正確的是
A.R與M(
)互為同分異構體B.R中所有碳原子一定處于同一平面
C.R的六元環(huán)上的一氯代物有4種D.R能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應
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【題目】A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素 X。它們有如圖所示的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)，下列判斷正確的是()
A.X元素不一定為非金屬元素B.單質A可能是Cl2，不能是S
C.反應①和②一定為氧化還原反應D.反應①和②都為復分解反應
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【題目】水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的 CaCO3。某化學興趣小組用某濃度的 Na2CO3 溶液處理一定量的 CaSO4 固體，測得所加 Na2CO3 溶液體積與溶液中-lgc(CO32-)的關系如下：
已知Ksp（CaSO4）=9×10-6，Ksp（CaCO3）=3×10-9，lg3=0.5，下列說法不正確的是
A.曲線上各點的溶液滿足關系式
B.CaSO4（s）+ 
（aq）
CaCO3（s）+
（aq）K=3×103
C.該Na2CO3溶液的濃度為1.5 mol/L
D.相同實驗條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個單位即可
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【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑，研制了一種利用廢催化劑（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽）回收V2O5的新工藝流程如下：
已知：a.部分含釩物質常溫下在水中的溶解性如下表所示：
物質 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
b.
+2OH-
+H2O
回答下列問題：
（1）用水浸泡廢催化劑，為了提高單位時間內廢釩的浸出率，可以采取的措施為_________（寫一條）。
（2）濾液1和濾液2中釩的存在形式相同，其存在形式為_______________（填離子符號）。
（3）在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發(fā)生反應的化學方程式為_____________。
（4）生成VO2+的反應中消耗1molKClO3時轉移6mol電子，該反應的離子方程式為________________
（5）結合化學用語，用平衡移動原理解釋加入氨水的一種作用為__________________
（6）最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來。以沉釩率（NH4VO3沉淀中V的質量和廢催化劑V的質量之比）表示該步反應釩的回收率。請解釋下圖溫度超過80℃以后，沉釩率下降的可能原因是________________________；___________________（寫兩條）。
（7）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質為__________________。
（8）測定產品中V2O5的純度：稱取a g產品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知被還原為Mn2+，假設雜質不參與反應。則產品中V2O5（摩爾質量：182 g·mol1）的質量分數(shù)是______。（列出計算式）
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【題目】實驗室配置100ml1mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答問題：
（1）配置100ml 1mol/L 的Na2CO3溶液。用托盤天平稱量碳酸鈉的質量為___________
（2）將上述溶液全部倒入500mL燒杯中，逐滴加入1mol/L的鹽酸，開始無氣泡產生，原因是_____（用化學方程式表示）
（3）當加入鹽酸______mL時開始產生氣體，最后共產生氣體在標準狀況下的體積是______L。
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【題目】化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1 mol化學鍵時釋放的能量。如H(g)+I(g)
H—I(g)放出297 kJ的能量，即H—I鍵的鍵能為297 kJ·mol-1，也可以理解為破壞1 mol H—I鍵需要吸收297 kJ的熱量。下表是一些鍵能的數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1)。
共價鍵 | 鍵能 | 共價鍵 | 鍵能 | 共價鍵 | 鍵能 | 共價鍵 | 鍵能 |
H—H | 436 | Cl—Cl | 243 | H—Cl | 431 | H—O | 467 |
S | 255 | H—S | 339 | C—F | 427 | C—O | 358 |
C—Cl | 330 | C—I | 218 | H—F | 565 | N≡N | 945 |
回答下列問題:
(1)一個化學反應的反應熱(設反應物、生成物均為氣態(tài))與反應物和生成物中的鍵能之間有密切的關系。由表中數(shù)據(jù)計算下列熱化學方程式中的熱效應:H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g) ΔH=____。
(2)共價鍵的極性強弱對化學反應有很大的影響。鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(RX+NaOHR—OH+NaX)時，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應活性由小到大的順序是_______。
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性____(填“大于”或“小于”)CF4的穩(wěn)定性。
(4)試預測C—Br鍵的鍵能范圍(填具體數(shù)值):___<C—Br鍵的鍵能<____。
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【題目】某人設計的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示：
其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。
請回答以下問題：
（1）“C6H12O6”所示的物質的名稱是_________，A的電子式為_______________。
（2）寫出下列轉化的化學方程式并指出反應類型：
A→B___________________________________，反應類型__________________。
C→D____________________________________，反應類型__________________。
CH3CH2OH→CH3CHO：___________________________________，反應類型__________________。
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【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。面對能源枯竭的危機，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。
(1)化學反應速率和限度與生產、生活密切相關，這是化學學科關注的方面之一。某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：
時間 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段時間內反應速率最大：______ min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量。你認為可行的是______ (填字母序號)。
A．KCl溶液 B．濃鹽酸 C．蒸餾水 D．CuSO4溶液
(2)如圖為原電池裝置示意圖。
①將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是_______（填字母）。
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片
C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片
寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的正極反應式：_______。
②若A為Cu，B為石墨，電解質為FeCl3溶液，工作時的總反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應式：______；該電池在工作時，A電極的質量將______（填“增加”、“減小”或“不變”）。
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