Question

【題目】HCN是一種劇毒性的酸，常溫下，0.10molL-1HCN溶液的pH = 3，下列說法正確的是( )

A.HCN是一種強酸

B.相同濃度的NaCl溶液與NaCN溶液，前者的pH更大

C.在NaCN溶液中存在：c(Na+) = c(HCN) + c(CN－)

D.中和相同體積與濃度的HCl溶液與HCN溶液，所消耗的NaOH溶液的體積不同

Answer 1

【答案】C

【解析】

A選項，常溫下，0.10molL-1 HCN溶液的pH = 3，即c(H+) =0.001molL-1，可知HCN不能完全電離，故為弱酸，故A錯誤；

B選項，NaCl是強堿強酸鹽，不水解，溶液顯中性，即pH = 7；而NaCN為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，pH大于7，故相同濃度的NaCl溶液與NaCN溶液，后者的pH更大，故B錯誤；

C選項，在NaCN溶液中，是弱酸根，在溶液中能部分水解為HCN分子，根據(jù)物料守恒可知，c(Na+) = c(HCN) + c(CN－)，故C正確；

D選項，相同體積與濃度的HCl溶液與HCN溶液中HCl與HCN的物質的量相同，且兩者均為一元酸，故消耗的氫氧化鈉的體積相同，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。