Question

實驗室配置FeSO₄時，需要向FeSO₄溶液中加入

稀硫酸、鐵粉

，目的是

加稀硫酸目的是抑制Fe²⁺水解；加鐵粉目的是防止Fe²⁺被氧氣氧化

．鐵是人體必需的微量元素，缺少時會引起貧血，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物．“速力菲”是一種常見的補鐵劑，它不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設計并進行了如下所示實驗：
藥片

①

淡綠色溶液

KSCN溶液

淡紅色溶液

新制氯水

血紅色溶液

一段時間后

溶液褪色
①的具體操作是

將藥片碾碎后溶于稀鹽酸，在隔絕空氣的情況下靜置并過濾．

．
（1）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了血紅色，其可能的原因

少量的Fe²⁺被

空氣中的氧氣氧化

在實驗中發現放置，溶液的顏色會逐漸褪去．為了進一步探究溶液褪色的原因，該同學提出了三種假設，請把假設1與假設3補充完整．

編號	猜想
假設1	新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白
假設2	溶液中的SCN-被過量的氯水氧化
假設3	溶液中的Fe3+被還原成Fe2+

基于該同學的猜想，請設計實驗方案，驗證假設2是否正確．寫出有關的實驗操作、預期現象和結論．（不一定填滿，也可以補充）

編號	實驗操作	預期現象和結論
①	取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液	如果溶液變紅色，說明該同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的
②	取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液	如果溶液仍不變紅色，說明該同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明該同學的猜想是不合理的

Answer 1

分析：實驗室配制的FeSO₄，Fe²⁺易水解，Fe²⁺易被氧氣氧化．檢測“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，在實驗中發現放置，溶液的顏色會逐漸褪去，溶液褪色的原因，可能是新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白，可能溶液中的SCN^-被過量的氯水氧化，可能溶液中的Fe³⁺被還原成Fe²⁺．

解答：解：
實驗室配制的FeSO₄溶液中，由于Fe²⁺極易被O₂氧化而變為黃色的Fe³⁺溶液；
FeSO₄水解，是由于與水電離出的OH^-反應，生成氫氧化亞鐵，Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，由于水的電離是可逆的，當加入稀硫酸，氫離子濃度增大，水的電離平衡向左移動，即抑制水解．
故答案為：稀硫酸、鐵粉；加稀硫酸目的是抑制Fe²⁺水解；加鐵粉目的是防止Fe²⁺被氧氣氧化；
①藥片

①

淡綠色溶液，將固體藥片先碾碎后溶解，除去不溶物，得淡綠色溶液．
故答案為：將藥片碾碎后溶于稀鹽酸，在隔絕空氣的情況下靜置并過濾．
（1）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了血紅色，發生反應：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
故答案為：少量的Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化；
在實驗中發現放置，溶液的顏色會逐漸褪去，淡紅色溶液

新制氯水

血紅色溶液，由于氯水具有漂白性，假設1故答案為：新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白；Fe³⁺為黃色，Fe²⁺為淺綠色，假設3故答案為：溶液中的Fe³⁺被還原成Fe²⁺；
假設2溶液中的SCN^-被過量的氯水氧化，Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，由于沒有SCN^-，溶液不變紅色，沒有Fe³⁺，溶液不變紅色．故驗證假設2是否正確．①實驗操作的正確答案為：取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液；預期現象和結論的正確答案為：如果溶液變紅色，說明該同學的猜想是合理的；
②實驗操作的正確答案為：取少量褪色后溶液，加入FeCl₃溶液；預期現象和結論的正確答案為：如果溶液仍不變紅色，說明該同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明該同學的猜想是不合理的；
故答案為：

編號	實驗操作	預期現象和結論
①	取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液	如果溶液變紅色，說明該同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的
②	取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液	如果溶液仍不變紅色，說明該同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明該同學的猜想是不合理的

．

點評：本題綜合性強，難度大，解題需正確獲取題干信息并能靈活運用所學化學知識，進行分析問題、解決問題．