【題目】下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小塊鈉后仍能大量共存的是（ ）
A.Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
B.Cu2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
C.Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣
D.K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用濕法煉鋅產生的銅鎘渣生產金屬鎘的流程如下：
已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質。
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計算）：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 | 8.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 | 10.6 |
（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③______等。已知浸出的金屬離子均為二價，寫出浸出鈷的化學方程式__________________。
（2）除鈷的過程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產生合金CoSb。該微電池的正極反應式為________________________________。
（3）除鐵的過程分兩步進行：
①先加入適量KMnO4，發生反應的離子方程式為______________________________，
②再加入ZnO控制反應液的pH范圍為_____________。
（4）除鐵過程第①步，若加入KMnO4時條件控制不當，MnO2會繼續反應，造成的結果是______________，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設計實驗方案加以驗證_________________。
（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質。電解廢液中可循環利用的溶質是____。
（6）處理含鎘廢水常用化學沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數（25℃）：
Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根據上述信息：
沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。
a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO
若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時溶液中c(Cd2+)＝_________。
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【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（ ） ①過濾 ②蒸發 ③溶解 ④向容量瓶轉移液體．
A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④
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【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現資源的回收利用并有效防止環境污染，設計如下工藝流程：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
（1）酸浸后加入H2O2的目的是_________________。
（2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的離子方程式____________________。
（3）為保證產品的純度，調節pH的范圍為___________，調pH值可以選用(填字母)_______。
a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3H2O d.Na2CO3 e.CuO
（4）煮沸硫酸銅溶液的原因是____________。
（5）CuCl產品中CuCI的質量分數大于96.50%為國家合格標準。稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液24.80mL。有關的化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。則CuCl產品中CuCl的質量分數為_____。
（6）已知Fe(OH)3能與次氯酸鉀堿性溶液發生反應生成具有強氧化性的高鐵酸鉀(K2FeO4)，高鐵酸鉀可作為新型多功能水處理劑的原因是___________________。
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【題目】同溫同壓下，向兩個體積可變的密閉容器中分別充滿等質量的O2、O3氣體，下列說法正確的是
A. 兩種氣體的密度之比是3∶2 B. 兩個容器的體積之比為2∶3
C. 兩種氣體的分子數目相等 D. 兩氣體的物質的量之比為3∶2
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【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. Ka(HA)=1×10-6mol/L
B. b點c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C. c點時，
隨溫度升高而減小
D. a→c過程中水的電離程度始終增大
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【題目】有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質的量濃度為0.4molL﹣1 ， SO42﹣的物質的量濃度為0.7molL﹣1 ， 則此溶液中K+的物質的量濃度為（ ）
A.0.1 molL﹣1
B.0.15 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.25 molL﹣1
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【題目】鈦礦工業中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：
已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。
（1）TiO2+鈦的化合價為________
（2）步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________。
（3）步驟Ⅲ中發生反應的離子方程式為______________；反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________________。
（4）已知Ksp[Fe(OH)2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中，FeCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。試判斷所得的FeCO3中____（填“有”或“沒有”）Fe(OH)2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當的溫度外，還需要采取的措施是____。
（5）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結合原理和化學用語解釋其原因___________。
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【題目】下列排列順序不正確的是
A.熱穩定性：HF＞H2O＞NH3B.原子半徑：Cl＞S＞P
C.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D.金屬性：K＞Na＞Li
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