Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

(1)上述元素的單質可能是電的良導體的是_______(填字母代號)。

(2)下表是一些氣態原子的第一、二、三、四級電離能(kJ·mol-1)：

	鋰	X	Y
第一電離能	519	502	580
第二電離能	7296	4570	1820
第三電離能	11799	6920	2750
第四電離能		9550	11600

①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量：______________________________________。

②表中的Y可能為以上13種元素中的_________(填元素符號)元素，用元素符號表示X和j按原子個數1:1形成化合物的電子式___________________________。

(3)根據構造原理，用電子排布式表示e的核外電子排布式_______________。

(4)以上13種元素中，________(填元素符號)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

(5)a、e、f三種元素的最高價氧化物的水化物顯堿性，其堿性最強的為_______(用化學符號作答)。f的氧化物具有兩性，寫出其與NaOH溶液反應的離子方程式___________________。

Answer 1

【答案】（1）acdefgh （2）①Li原子失去一個電子后，Li＋已形成穩定結構，此時再失去一個電子很困難

②Al；（3）1s22s22p63s23p63d64s2（4）m

（5）NaOH；Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

【解析】

試題根據元素在周期表中的位置可知a～m元素分別為Na、H、Mg、Sr、Fe、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar。

（1）電的良導體主要為金屬、石墨等，因此元素的單質可能是電的良導體的是acdefgh。

（2）①由于Li原子失去一個電子后，Li＋已形成穩定結構，此時再失去一個電子很困難，所以鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。

②元素Y失去第三個電子所需能量遠遠小于失去第四個電子所需的能量，故Y元素位于第ⅢA族，為Al；元素X失去第一個電子所需能量遠遠小于失去第二個電子所需的能量，故X元素位于第IA族，為Na；X和j按原子個數1：1形成化合物是Na2O2，電子式為；

（3）鐵的原子序數是26，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。

（4）m為稀有氣體元素，已達穩定結構，故很難失去電子。

（5）金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，則a、e、f三種元素的最高價氧化物的水化物中堿性最強的為NaOH。氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。