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在X鹽的溶液中通入過量的氯氣，無現(xiàn)象再滴入Ba(NO₃)_²和稀HNO₃，溶液中產生白色沉淀，X鹽可能是（）

A.
Na_²SO₃
B.
CaCl_²
C.
AgNO₃
D.
Na_²CO₃

A
通入Cl_²，SO₃^²-+Cl_²+H_²O══SO₄^²-+2H⁺，而CaCl_²無沉淀；AgNO₃通入Cl_²即有沉淀；BaCO₃溶于HNO₃。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?重慶模擬）已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金屬元素．W的三價陽離子與Z的陰離子具有相同的電子層結構，它們相互形成的化合物中存在離子鍵；XZ₂為非極性分子；Y、Z 氫化物的沸點比它們同族其他元素氫化物的沸點高；Q在同周期元素中原子半徑最小．
回答下列問題：
（1）寫出化合物XZ₂的電子式

，其晶體類型為

分子晶體

．
（2）Y、Z 氫化物的沸點比它們同族元素氫化物的沸點高的原因是

氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵

．
（3）將少量YZ₂通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是

二氧化氮、氧氣

．
（4）某溫度下，在2L密閉容器中投入0.2mol H₂和0.2mol XZ₂，發(fā)生如下反應：H₂+XZ₂?H₂Z+XZ 測得平衡時，XZ₂的轉化率為60%，則該溫度下的平衡常數為

2.25

．
（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，常用于飲用水處理．工業(yè)生產高鐵酸鉀的方法為：①常溫下先將Q的單質通入氫氧化鈉溶液中制得含Q元素的一種含氧酸鹽；②再將其與氫氧化鈉溶液混合氧化硝酸鐵，得到高鐵酸鈉粗產品；③過濾后用氫氧化鉀溶液溶解，重結晶，再經過脫堿、洗滌、干燥處理，得到高鐵酸鉀．寫出②中發(fā)生反應的離子方程式

3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

，第③步中高鐵酸鈉能夠轉化為高鐵酸鉀的原因是

高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子序數依次增大；A是自然界中組成化合物種類最多的元素之一：B元素的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應生成一種鹽G；元素A與Y同主族，且Y元素在短周期元素中的原子半徑最大（不考慮稀有氣體）；Z元素的核電荷數是X的2倍．請回答下列問題：
（1）鹽G的晶體內所含化學鍵類型是

；在常溫下測得該鹽的某濃度溶液pH=6，則鹽中的陰、陽離子在該溶液中的濃度之差的數值等于

（精確計算）；
（2）將元素A與Z形成的化合物與過量NaOH反應生成物質F，F(xiàn)的水溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成M和N兩種物質，M與過氧化鈉的結構和性質相似，則N的電子式為

；
（3）有兩種化合物同時含有上述元素中的四種相同元素，這兩種化合物的水溶液混合后迅速反應，生成物中仍有一種含上述四種元素，寫出該產物的化學式：

，該反應的離子方程式是

；
（4）將由BX和BX₂組成的混合氣體通入下圖所示的裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強（在通入混合氣體之前，已通入一段時間的N₂）．

已知：①濃硝酸能將BX氧化成BX₂，而稀硝酸不能氧化BX；
②NaOH溶液與BX₂能發(fā)生反應生成兩種鹽和水，NaOH溶液與BX不反應．
a．裝置乙、丙、丁中盛放的藥品依次是

、

；
b．能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號	A	B	C	D	E	F	G
化合價	-2	-1	-2、+6	+4、-4	+3	+1	+4、-4
原子半徑（nm）	0.074	0.099	0.102	0.117	0.143	0.186	0.077

F與E的最高價氧化物對應水化物相互反應生成鹽與水，分析上表的有關數據，并結合已學過知識，請用化學用語回答下列問題．
（1）寫出C元素在周期表中的位置

．
（2）常溫下這幾種元素形成的單質能與水反應的有

．
（3）用電子式表示F₂C的形成過程

．
（4）B、C、D最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序為

，B、C、F的最高價氧化物對應的水化物形成溶液，濃度均為0.1mol/L時，pH由大到小的順序為

．
（5）1molF₂A₂與水反應轉移電子為

mol，反應生成的溶液與1L 0.5mol/L EB₃溶液反應的離子方程式為

．
（6）將元素F的單質放入B與E形成的化合物的水溶液中，會產生氣體和沉淀．若反應完全后生成標況下0.672L氣體，則生成沉淀的最大質量為

g．
（7）F的同族元素M可以與G元素形成多種化合物，其中相對分子質量最小的分子為丙，其空間構型為正四面體型．用A的單質和丙可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入A的單質，則X極是該電池的

極，X極的電極反應式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2007年徐州市區(qū)空氣質量良好以上天數達到了312天，成為近年來“藍天”最多的一年。作為產煤較多和機動車數量快速增長的地區(qū)，徐州市區(qū)空氣中二氧化硫和氮氧化物含量控制的任務依然艱巨。請回答下列問題：

(1)燃燒化石燃料排放的煙氣中含有NO_X和S0₂。含有堿的黃磷乳濁液能夠同時去除NO_X和S0₂，這是由美國科學家研發(fā)的，命名為

PhoSNO_x法。在該方法最后階段NO₂^--與HSO₃^--反應生成(NH₄)₂SO₄

其離子方程式為。

(2)工業(yè)上將S0₂轉化為SO₃是在接觸室(如右圖)里進行的，中部是一個熱交換器，它是用導熱性能好的管狀材料制成。溫度低的氣體A 從管外流過；經上層催化反應后的熱氣體從管內流過，通過導熱材料進行氣體與氣體的熱交換。中學化學實驗中也有許多需要進行熱交換，下列實驗中需要進行熱交換的(直接加熱除外)是 (填字母)。

A．粗鹽的提純 B．實驗室制取少量蒸餾水

C．測定中和反應過程中溶液pH的變化

D．制取乙酸乙酯 E．酚醛樹脂的制取

(3)一定條件下，N0₂和S0₂很容易發(fā)生反應生成NO和SO₃(g)。現(xiàn)將

NO和S0₂的混合氣體通入容積為50 ml的容器中，充滿后用帶有導

管的塞子密封，則再向該容器中通入O₂的體積V在 mL范

圍內才能保持容器內的壓強不變(設氣體體積均在相同條件下測定，

且不考慮NO₂轉化為N₂0₄)。

(4)將盛有x molNO和y mol NO₂的混合氣(標準狀況)的試管倒扣在足量

的水中，通入O₂可以使水充滿試管。請在右面的坐標圖中大致畫出不

斷通人氧氣的過程中溶液的pH與V（O₂）的關系曲線(設生成的硝酸均在試管內)。

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科目：高中化學 來源：2013年重慶市六區(qū)高三化學調研試卷（二）（解析版） 題型：解答題

已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金屬元素．W的三價陽離子與Z的陰離子具有相同的電子層結構，它們相互形成的化合物中存在離子鍵；XZ₂為非極性分子；Y、Z 氫化物的沸點比它們同族其他元素氫化物的沸點高；Q在同周期元素中原子半徑最小．
回答下列問題：
（1）寫出化合物XZ₂的電子式______，其晶體類型為______．
（2）Y、Z 氫化物的沸點比它們同族元素氫化物的沸點高的原因是______．
（3）將少量YZ₂通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是______．
（4）某溫度下，在2L密閉容器中投入0.2mol H₂和0.2mol XZ₂，發(fā)生如下反應：H₂+XZ₂?H₂Z+XZ 測得平衡時，XZ₂的轉化率為60%，則該溫度下的平衡常數為______．
（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，常用于飲用水處理．工業(yè)生產高鐵酸鉀的方法為：①常溫下先將Q的單質通入氫氧化鈉溶液中制得含Q元素的一種含氧酸鹽；②再將其與氫氧化鈉溶液混合氧化硝酸鐵，得到高鐵酸鈉粗產品；③過濾后用氫氧化鉀溶液溶解，重結晶，再經過脫堿、洗滌、干燥處理，得到高鐵酸鉀．寫出②中發(fā)生反應的離子方程式______，第③步中高鐵酸鈉能夠轉化為高鐵酸鉀的原因是______．

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在X鹽的溶液中通入過量的氯氣，無現(xiàn)象再滴入Ba(NO3)2和稀HNO3，溶液中產生白色沉淀，X鹽可能是（）

在X鹽的溶液中通入過量的氯氣，無現(xiàn)象再滴入Ba(NO₃)_²和稀HNO₃，溶液中產生白色沉淀，X鹽可能是（）