Question

【題目】常溫下，100 mL 1.0 mol/L Na2C2O4 溶液中加入足量pH=1的稀硫酸，再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反應。下列說法正確的是( )

A.Na2C2O4溶液中C2O42-數目為0.1N A

B.稀硫酸中水電離的c(H+)=0.1 mol/L

C.KMnO4溶液濃度為0.1 mol/L

D.反應過程中轉移電子數為0.2NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

Na2C2O4 溶液中加入足量pH=1的稀硫酸，再加入KMnO4溶液反應的化學方程式為5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═l0CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4，據此分析解答。

A．100 mL 1.0 mol/L Na2C2O4 溶液中含有Na2C2O40.1L×1.0 mol/L=0.1mol，其中C2O42-水解，使得C2O42-數目少于0.1N A，故A錯誤；

B．稀硫酸為酸，抑制水的電離，pH=1的稀硫酸中水電離的c(H+)==10-13mol/L，故B錯誤；

C．反應的方程式為5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═l0CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4，則KMnO4溶液中含有高錳酸鉀的物質的量為×0.1mol=0.04mol，濃度為=0.2 mol/L，故C錯誤；

D．反應的方程式為5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═l0CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4，反應中Mn由+7價降低為+2價，反應過程中轉移電子0.04mol×(7-2)=0.2mol，數目為0.2NA，故D正確；

故選D。