【題目】工業上常用SO2除去原料氣中少量CO生成物為S和氧和CO2。
(1)寫出該反應的化學方程式為__________________________________________
(2)上述反應中，每減少2.24L氣體（標準狀況下）轉移電子數為________________。
(3)上述反應所涉及的三種元素中原子半徑從大到小的排列順序為______________；三種元素非金屬性由強到弱的順序為__________________；反應所涉及的化合物中僅有一種是非極性分子，其電子式為_______________。
【答案】SO2+2CO=S+2CO2 0.4NA S>C>O O>S>C 
【解析】
(1)根據已知信息確定反應物為SO2和CO，生成物為S和CO2，根據得失電子守恒、元素守恒，寫出該反應的化學方程式；
(2)在該反應SO2+2CO=S+2CO2中，S為固體，其余為氣體，當有1molSO2和2molCO反應生成1molS固體和2molCO2氣體時，氣體減少1mol，此時轉移電子數為4NA，據此分析；
(3)一般電子層數越多原子半徑越大，電子層數相同時核電荷數越多半徑越小；同周期元素從左至右非金屬逐漸增強，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，據此分析。
(1)根據已知信息確定反應物為SO2和CO，生成物為S和CO2，根據得失電子守恒、元素守恒，寫出該反應的化學方程式為SO2+2CO=S+2CO2,故答案為：SO2+2CO=S+2CO2；
(2)在該反應SO2+2CO=S+2CO2中，S為固體，其余為氣體，當有1molSO2和2molCO反應生成1molS固體和2molCO2氣體時，氣體減少1mol，此時轉移電子數為4NA，則當減少2.24L氣體（標準狀況下），即0.1mol氣體時，轉移電子數為0.4NA,故答案為：0.4NA；
(3)上述反應所涉及的3種元素為S、C、O，一般電子層數越多原子半徑越大，電子層數相同時核電荷數越多半徑越小，則原子半徑從大到小的排列順序為S>C>O；三種元素非金屬性由強到弱的順序為O>S>C；反應涉及的化合物中CO2是非極性分子，其電子式為
，故答案為：S>C>O；O>S>C；。
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【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.7×10﹣5molL﹣1 | K1=4.4×10﹣7molL﹣1 K2=5.6×10﹣11molL﹣1 | 3.0×10﹣8molL﹣1 |
請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結合H+的能力由強到弱的順序為________。
（2）常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是________（填字母序號，下同）。
A．c（H+） B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c（H+）c（OH﹣） D．c(OH-)/ c（H+） E．c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是________。
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：
則HX的電離平衡常數________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數．稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c（H+），理由是____________________。
（4）已知100℃時，水的離子積為1×10﹣12， 該溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯________（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a∶b=________。
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【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.l mol/L 的氨水，溶液pH及導電性變化如圖。
下列分析正確的是
A.HR為強酸
B.加入10 mL 氨水時，溶液中c（NH4+）＞c（R－）
C.c點溶液存在c（NH4+）＜c（ R－）
D.b點的離子濃度大于a點的離子濃度
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【題目】鐵及其化合物在生產生活中應用廣泛，如鐵紅（Fe2O3）可作為顏料，電子工業常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。 aFe2（SO4） 3·b（NH4） 2SO4·cH2O，（硫酸鐵銨）常用于生活飲用水、工業循環水的凈化處理。
（1）現有一含有Fe2O3和Fe3O4的混合物樣品，測得n（Fe）:n（O）=1:1.375,則該樣品中Fe2O3的物質的量分數為___________。（結果保留2位有效數字）
（2）CuO和Fe2O3的混合物9.6 g在高溫下與足量的CO充分反應，反應后全部氣體用100mL 1.2mol/L Ba（OH）2 溶液吸收，生成15.76 g白色沉淀。則吸收氣體后溶液中的溶質的化學式為__________，混合物中CuO和Fe2O3的物質的量之比為___________。
（3）稱取某硫酸鐵銨樣品7.00 g，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到1.07 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025 molBa （NO3）2的溶液，恰好完全反應，求該硫酸鐵銨的化學式_________。
（4）現將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入800mL 3mol/L的FeCl3溶液中，一段時間后，將該線路板取出，向溶液中加入鐵粉56.0 g，充分反應后剩余固體51.2 g，求所得溶液中溶質的物質的量濃度_________（忽略反應前后溶液體積的變化）。
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【題目】某化學研究性學習小組為了模擬工業流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置（夾持裝置略去）：
①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入氯氣至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。
請回答：
（1）工業上采用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣，該反應的化學方程式為______________________________________________________________________；
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為___________________________________；此實驗中尾氣可用_____（填選項字母）吸收處理。
a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d.飽和NaCl溶液
（3）步驟③中發生的主要反應的離子方程式為______________________________。
（4）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBr、NaBrO3等，該反應的化學方程式為___________________________________。
（5）與B裝置相比，采用C裝置的優點為________________，__________________________。
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【題目】反應2H2O2(l)
2H2O(l)+O2(g)能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是
A.該反應放熱
B.反應速率：途徑Ⅱ>途徑Ⅰ
C.1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)的能量
D.途徑Ⅰ放出的熱量多
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【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的事實是
A.碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸
B.由2NO2(g)N2O4(g) 組成的平衡體系，加壓后顏色加深
C.工業上選擇常壓條件合成SO3
D.選擇450℃左右的溫度合成氨
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【題目】氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源，得到廣泛研究。
(1)已知：①反應I：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1266.6 kJ·mol-1
②H2(g)+
O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8 kJ·mol-1
③H2O(l)═H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol-1
則反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的反應熱△H=___。
(2)合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10 L恒容密閉容器中加入4 mol CO和8 mol H2，測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示，200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2_____(填“＞”“＜”或“＝”)0。
②下列說法正確的是_______(填標號）。
a.溫度越高，該反應的平衡常數越大
b.達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉化率提高
c.容器內氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度
d.圖中壓強p1<p2
③03min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=___(保留三位小數)。
④200℃時，該反應的平衡常數K=__。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學平衡__(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(3)體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率（______________）
A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷
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【題目】硫單質及其化合物在化工生成等領域應用廣泛。
（1）工業尾氣中的SO2一直是環境污染的主要原因之一，工業上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量：
①方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉化為CaSO3，再氧化為CaSO4
已知：a. CaO(s)+CO(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1
b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1
c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1
寫出CaO(s)與SO2(g)反應生成CaSO3(s)的熱化學方程式：_________________________________。
②方法2：用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化為( NH4)2SO4。
實驗測得NH4HSO3溶液中
= 1500，則溶液的pH為______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。
（2）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S)，該物質可轉化為H2S，反應為COS(g) +H2(g)
H2S (g)+CO(g) ΔH>0。
①恒溫恒容條件下，密閉容器中發生上述反應，下列事實不能說明反應達到平衡狀態的是__________
(填字母)。
a.COS的濃度保持不變 b.化學平衡常數不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時形成1mol H-H鍵
②T1℃時，在恒容的密閉容器中，將定量的CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g)，K=0 25，則該溫度下反應COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常數K=__________。
T1℃時，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，達到平衡時COS的轉化率為______________________。
（3）過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化性酸，其結構式為
。
①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發生反應生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質的量為_________mol。
②工業上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應式為______________________。
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