Question

【題目】根據要求填空:

（1）FeSO4可轉化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料

已知25℃,101kPa時:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式為_______.

（2）某溫度時水的離子積Kw=1.0×10-13,則該溫度時純水的pH____7(填“>”、“<”或“=”)。該溫度下,pH=2的CH3COOH溶液中，c(OH-)=_________。

（3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加人少量NH4NO3、Na2SO3固體(忽略體積變化)，則CH3COO-濃度的變化依次為_____、______ (填“減小”“增大”或“不變”)。

（4）同濃度的NaA和NaB兩種溶液pH前者大于后者，比較兩份溶液中所含陰陽離子總濃度大小, NaA_______NaB (填">”、“<”或“=")。

（5）25℃時，某溶液中Fe3+的濃度為0.010mol/L,使Fe3+沉淀完全的pH為____。(Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,1g2=0.3)

Answer 1

【答案】 4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJmol﹣1 < 10-11 mol/L 減小 增大 < 3.2

【解析】（1）設題目給出的三個反應依次為①②③，則反應①＋4×反應②－2×反應③得到：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJmol﹣1。

（2）KW=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-13，純水中的c(H+)、c(OH-)一定相等，所以c(H+)= ，所以pH=6.5＜7。該溫度下,pH=2的CH3COOH溶液中，c(H+)=1×10-2mol/L，所以c(OH-)= 。

（3）CH3COONa溶液中加入少量NH4NO3固體，硝酸銨電離出來的銨根離子會發生水解，對于醋酸根離子的水解起到促進作用，所以醋酸根離子的濃度減小；CH3COONa溶液中加入少量Na2SO3固體，亞硫酸鈉電離出來的亞硫酸根離子水解，對于醋酸根離子的水解起到抑制作用，所以醋酸根離子濃度增大。（注意：陰陽離子都水解應該互相促進，多種陽離子或者多種陰離子水解應該互相抑制）

（4）兩種溶液中各自存在其電荷守恒：c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(A-)；c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(B-)。所以兩個溶液的離子總濃度都是各自的2[c(H+) + c(Na+)]，又因為兩個溶液的c(Na+)相等，所以c(H+)更大的溶液，其離子總濃度一定更大。同濃度的NaA和NaB兩種溶液pH前者大于后者，所以NaB的pH更小，氫離子濃度更大，溶液的離子總濃度更大，答案為NaA＜NaB。

（5）恰好完全沉淀時，認為c(Fe3+)=1×10-5mol/L，根據KSp可以計算，所以，所以。