【題目】CaC2和MgC2都是離子化合物，下列敘述正確的是（ ）
①CaC2和MgC2都跟水反應生成乙炔
②C
的電子式為
③CaC2在水中以Ca2+和C形式存在
④MgC2的熔點低，可能在100℃以下
A.①②B.②④C.①③D.③④
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【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是( )
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C | 用惰性電極電解NaCl溶液 2Cl-+2H2O | 用惰性電極電解MgBr2溶液 2Br-+2H2O |
D | 稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性 H++OH-=H2O | 稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應至中性 H++OH-=H2O |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】甲醇是重要的工業原料.煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。常溫常壓下反應的能量變化如圖1所示：
②
化學鍵 | H—H | H—O | O=O |
鍵能kJ/mol | 436 | x | 496 |
③CO（g）+ 
O2（g）=CO2（g） △H=-280kJ/mol
H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H=-284kJ/mol
H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ/mol
請回答下列問題：
（1）甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體這一反應的活化能為__kJ/mol；
（2）請寫出表示氣態甲醇燃燒熱的熱化學方程式__；
（3）H—O的鍵能x值為__；
（4）如圖2：在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體，當達到平衡狀態A時，容器的體積為20L。如反應開始時仍充入10molCO和30molH2，則在平衡狀態B時容器的體積V（B）=___L；
（5）在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發生該反應（起始溫度和起始體積相同，反應物和生成物反應前后均為氣態）.相關數據如表所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應物投料 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 1molCH3OH |
平衡時容器體積 | V（甲） | V（乙） | V（丙） |
反應的平衡常數K | K（甲） | K（乙） | K（丙） |
平衡時CH3OH的濃度/molL-1 | C（甲） | C（乙） | C（丙） |
平衡時CH3OH的反應速率/molL-1min-1 | v（甲） | v（乙） | v（丙） |
則下列說法正確的是___。
A.V（甲）＞V（丙）
B.K（乙）＞K（丙）
C.c（乙）＞c（甲）
D.v（甲）=v（丙）
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【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環境修復研究的熱點之一。
（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。
①作負極的物質是________。
②正極的電極反應式是_________。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3—的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質形態 |
|
|
pH=4.5時，NO3—的去除率低。其原因是________。
（3）實驗發現：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：
Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；
Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。
①做對比實驗，結果如右圖所示，可得到的結論是_______。
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
pH =4.5（其他條件相同）
（4）其他條件與（2）相同，經1小時測定NO3—的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與（2）中數據對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3—去除率和鐵的最終物質形態不同的原因：_________。
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【題目】以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關于兩個電解池反應的說法正確的是（ ）
A.陽極反應式相同
B.電解結束后所得液體的pH相同
C.陰極反應式相同
D.通過相同電量時生成的氣體總體積相等（同溫同壓）
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s能級和p能級電子個數相同；乙元素原子3p能級上只有1對成對電子；丙和丁元素原子N層上都只有1個電子，但其中丙元素原子各內層均已充滿；而丁元素原子次外層的電子充滿在2個能級中；戊元素原子最外層電子排布圖是
，它的單質常溫時為氣態。試用化學符號回答以下問題。
（1）甲是___，乙是___，丙是___，丁是___，戊是__。
（2）丙和乙的單質發生化合反應的化學方程式是：___。
（3）丙的硝酸鹽溶液跟乙的氣態氫化物發生反應的離子方程式是：___。
（4）甲和乙元素組成的化合物的化學式是___，用電子式表示該化合物的形成過程___。
（5）乙和戊元素的氣態氫化物沸點高低關系是___＞___。
（6）丙的硫酸鹽跟少量氨水反應的離子方程式是：___。
（7）丙元素原子的外圍電子排布式是___。
（8）乙和丁形成的化合物的電子式是___。
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【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯
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【題目】溴是一種重的化工原料，從淡化海水中提取溴的工藝流程如下：
⑴操作Ⅱ中，用飽和Na2CO3堿性溶液吸收Br2，過程中有CO2產生，反應的粒子方程式為______，當0.6 mol Br2被吸收時，轉移電子的數目為______
步驟Ⅳ包含萃取，分液和蒸餾，該過程中不必用到的儀器有______
填序號
a.燒杯 b.分液漏斗c.普通漏斗 d.玻璃棒 e.蒸發皿 f.冷凝管
某化學興趣小組利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，并探究氯水的性質
①將A，B，C相連，制得Cl2后加入適量水，即可制得氯水，將所得氯水分為兩份，進行甲，乙兩個實驗，實驗操作如下，將現象填入下表：
實驗序號 | 實驗操作 | 現象 |
甲 | 將氯水滴入品紅溶液 | ______ |
乙 | 氯水中加入碳酸氫鈉粉末 | 有無色氣泡產生 |
②由實驗乙不能推出氯氣與水反應的產物具有酸性，原因是______，若要制備純凈干燥的Cl2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→_____→_____→_____→_____→_____→_____→d
實驗完畢后，假設裝置C中氫氧化鈉和
恰好完全反應，其反應方程式為______，反應后溶液中離子濃度由大到小的順序為______，常溫下HClO的電離平衡常數為K，則常溫下NaClO水解反應的平衡常數為______(用含Ka和Kw的表達式表示)
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