Question

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H⁺（aq）+OH^－(aq)=H₂O（l），△H=–57.3kJ·mol^-1已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O（l）；△H₁  

1/2H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H₂

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(l)；△H₃

上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系正確的是

A．△H₁＝△H₂＝△H₃    B．△H₂＜△H₁＜△H₃   

C．△H₂＜△H₃＜△H₁    D．△H₂＝△H₃＜△H₁

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，所以醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量少；硫酸和硝酸都是強(qiáng)酸，放熱相同。由于放熱越多，△H越小，因此正確的答案選D。