【題目】短周期元素A、B、D、E的原子序數依次增大，B、E位于同主族，四種元素的一種化合物的結構式如圖所示。下列說法不正確的是
A.B的最簡單氫化物的沸點比E的高
B.D和E形成的三核二元化合物的水溶液中，陰、陽離子的濃度之比小于1:2
C.化合物DA的水溶液呈堿性
D.同時含有A、B、D、E四種元素的鹽至少有兩種
【答案】B
【解析】
短周期元素A、B、D、E的原子序數依次增大，四種元素組成的一種化合物的結構式為
， B與A成鍵時，B形成兩個共價鍵，位于ⅥA族，B、E位于同主族，則B為O， E為S ，E能夠形成4個共價鍵，有一對配位鍵，得到D給的一個電子，達到穩定結構； D能夠形成+1價陽離子，其原子序數大于O，則D為Na；A只能形成1個共價鍵，則A位于ⅠA族，結合原子序數大小可知，A為H元素，據此解答。
A． 根據分析，B、E位于同主族，屬于O和S，B的最簡單氫化物是水，分子中含有氫鍵，E的最簡單氫化物是硫化氫，水的沸點高于硫化氫的沸點，故A正確；
B．D為Na，E為S， D和E形成的三核二元化合物是Na2S，Na2S是強堿弱酸鹽，S2-水解生成HS-和OH-，溶液中陰離子的濃度增大，陰、陽離子的濃度之比大于1:2，故B錯誤；
C．A為H元素，D為Na；化合物DA為NaH，可與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其水溶液呈堿性，故C正確；
D．A為H元素，B為O；D為Na；E為S，同時含有A、B、D、E四種元素的鹽有NaHSO4或NaHSO3，至少有兩種，故D正確；
答案選B。
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】部分等電子體類型、代表物質及對應的空間構型如表所示：
等電子類型 | 代表物質 | 空間構型 |
四原子24電子等電子體 | SO3 | 平面三角形 |
四原子26電子等電子體 | SO32- | 三角錐形 |
五原子32電子等電子體 | CCl4 | 四面體形 |
六原子40電子等電子體 | PCl5 | 三角雙錐形 |
七原子48電子等電子體 | SF6 | 八面體形 |
請回答下列問題。
(1)請寫出下列離子的空間構型：
____________________，
____________________，
____________________。
(2)由第2周期元素原子構成，與F2互為等電子體的離子是__________。
(3)
的空間構型如圖1所示，請再按照圖1的表示方法在圖2中表示出
分子中O、S、F原子的空間位置。已知分子中O、S間為共價雙鍵，S、F間為共價單鍵。__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白藜蘆醇在保健品領域有廣泛的應用。其合成路線如下：
回答下列問題：
(1)物質B中含氧官能團的名_______。B→C的反應類型為___________。
(2)1mol有機物D最多能消耗NaOH為 _________mol，白藜蘆醇遇足量濃溴水時反應的化學方程式為____________。
(3)已知
的系統名稱1，3-苯二酚，則A的名稱為________，已知乙酸酐(
)極易與水反應生成乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動的角度分析A→B反應中用乙酸酐代替乙酸的目的是__________。
(4)C的核磁共振氫譜有_________組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構體的結構簡式__________。
①具有與X相同的官能團②屬于醋酸酯
(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成
(涉及無機試劑自選)，請寫出合成路線__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制250mL一定物質的量濃度的鹽酸，并用該鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列實驗操作或說法錯誤的是
A.實驗前，容量瓶和酸式滴定管都需要檢查是否漏液
B.若NaOH溶液因久置而變質(含少量Na2CO3)，用甲基橙作指示劑，對滴定結果無影響
C.若配制鹽酸標準溶液定容時俯視刻度線，則所測定NaOH溶液的濃度偏小
D.當最后一滴鹽酸標準液滴入錐形瓶中，溶液顏色由黃色變為橙色時，即達滴定終點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是__。
A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2水 D.HNO3
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的__。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，已知Ksp(AmBn)=[c(An+)]m.[c(Bm-)]n，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為__，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為__，通過計算確定上述方案__（填“可行”或“不可行”）。(提示：lg2=0.3）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取M g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：
方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質量為m1 g
方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。
實驗中所記錄的數據如下表：
滴定次數 實驗數據 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待測溶液體積/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
滴定管初讀數/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末讀數/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
(1)配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______、________。
(2)操作I為______________，操作Ⅱ為______________。
(3)在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是_______________________________。
(4)在方案Ⅱ中發生的離子反應方程式為____________________________。
(5)根據方案Ⅱ所提供的數據，計算Na2SO3的純度為___________。（寫成分數形式）
(6)方案Ⅱ中氧化還原滴定過程中，導致待測液Na2SO3濃度變小的是_____（填序號）。
a．用堿式滴定管量取50mL待測液過程時，開始仰視，滴定結束時俯視
b．用堿式滴定管量取50mL待測液過程時，一開始有氣泡，滴定結束后沒氣泡
c．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，沒有用酸性KMnO4溶液多次潤洗
d．錐形瓶用蒸餾水潤洗后，直接裝50.00mL的待測液
e．滴定過程時，開始時平視，滴定結束時仰視
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A元素原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數，C元素原子最外層中有2個未成對電子。已知C、D、E元素原子核內的質子數均與中子數相等，且C元素可分別與A、B、D、E生成
型化合物，在
中，D與C的質量比為7:8，在
中，E與C的質量比為1:1。
請回答下列問題：
（1）寫出A、E兩種元素的元素符號：A ____________ 、E ____________ 。
（2）寫出D元素原子的核外電子排布式： ____________ 。
（3）指出E在元素周期表中的位置： ____________ 。
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小： ____________ （填元素符號，下同）。
（5）比較D元素和E元素的電負性的相對大小： ____________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.熔融狀態下硫酸氫鉀中的離子鍵、共價鍵均被破壞，形成定向移動的離子，因而能夠導電
B.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大
C.NH3和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都達到8電子的穩定結構
D.HF、HCl、HBr、HI的穩定性逐漸減弱，沸點逐漸升高
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