日韩乱码一区二区,国产精品视频黄色,亚洲第一综合

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

一定溫度下，反應A₂(g)＋B₂(g)??2AB(g)達到平衡的標志是( )

A．單位時間內生成n mol A₂的同時生成n mol AB

B．容器內的總壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B₂

D．單位時間內生成n mol A₂的同時生成n mol B₂

A項所述正逆反應速率不相等；B項該反應為氣體體積不變的反應，壓強始終不變；D項生成A₂和B₂同為逆反應。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2014屆江西省南昌市高三3月第一次模擬考試理綜化學試卷）
研究CO、SO₂、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義。
（1）以CO或CO₂與H₂為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認為用哪種合成設計線路更符合“綠色化學”理念：（用化學反應方程式表示）。
（2）如圖所示是用于合成甲醇產品中甲醇含量的檢測儀。寫出該儀器工作時的電極反應式：

負極，正極。
（3）一定條件下，NO₂和SO₂反應生成SO₃（g）和NO兩種氣體，現將體積比為1:2的NO₂和SO₂的混合氣體置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是。（填序號）

A．體系壓強保持不變	B．混合氣體顏色保持不變
C．SO₃、NO的體積比保持不變	D．每消耗 1 mol SO₂，同時生成1 mol NO

當測得上述平衡體系中NO₂與SO₂體積比為1:6時，則該反應平衡常數K值為；
（4）工業常用Na₂CO₃飽和溶液回收NO、NO₂氣體：
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂ 2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂
若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO、NO₂混合氣體，每產生標準狀況下CO₂ 2．24L（CO₂氣體全部逸出）時，吸收液質量就增加4．4g，則混合氣體中NO和NO₂體積比為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO₄(s) + CO(g)

MgO(s) + CO₂(g) +SO₂(g) △H＞0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項	x	y
A	溫度	容器內混合氣體的密度
B	CO的物質的量	CO₂與CO的物質的量之比
C	SO₂的濃度	平衡常數K
D	MgSO₄的質量（忽略體積）	CO的轉化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應 aA（g）

bB（g）+cC（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變為原來的40%，則（）

A．平衡向正反應方向移動了	B．平衡向逆反應方向移動了
C．物質B的質量分數減小了	D．a＞b+c

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進行反應(各容器中A都足量）A(s)+B(g）

C(g)+D(g） ΔH ="+100" kJ·mol^-1，某時刻測得部分數據如下表：

容器編號	n(B)/mol	n(C)/mol	n(D)/mol	反應時間/min	反應速率
Ⅰ	0．06	0．60	0．10	t₁	v(正)=v(逆)
Ⅱ	0．12	1．20	0．20	t₂
Ⅲ	0．32	1．0	0	0
Ⅳ	0．12	0．30			v(正)=v(逆)

下列說法正確的是
A．容器Ⅰ中平均反應速率v(B)=0．04/t₁ mol·L^-1·min^-1
B．t₂時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C．容器Ⅲ中反應至平衡時吸熱20 kJ
D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發生下述反應：
3A(g)＋B(g)??2C(g)＋3D(s)，5 min達到平衡時，C的濃度為0.6 mol/L。
(1)達到平衡時，A的轉化率為，此溫度下的平衡常數K＝。
(2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向 (填“正反應方向移動”“逆反應方向移動”或“不移動”)。
(3)維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達到新平衡時，B、C的濃度之比

將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)當增加A的濃度，B的轉化率；若將C分離出來，化學平衡常數。(填“增大”、“減小”或“不變”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于某一可逆反應，在不同條件下的平衡狀態中，正、逆反應速率的關系是（）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上可利用CO或CO₂來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下所示：

化學反應	平衡常數	溫度/℃
化學反應	平衡常數	500	700	800
①2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)	K₁	2.5	0.34	0.15
②H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)	K₂	1.0	1.70	2.52
③3H₂(g)＋CO₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)	K₃

請回答下列問題：
(1)反應②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃＝__________(用K₁、K₂表示)。
(3)500 ℃時測得反應③在某時刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的濃度(mol·L^－¹)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v_正________v_逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4)反應①按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是__________(填序號)。

A．溫度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反應速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)
C．平衡常數：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)
D．平均摩爾質量：M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應X(g)＋2Y(g)

Z(g)　ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（）

A．a點正反應速率大于逆反應速率

B．增大X的濃度，X的轉化率增大

C．容器中壓強恒定時，不能說明反應已達平衡狀態

D．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次達到平衡時n(Z)/n(X)的值會變小

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學