【題目】對于放熱反應H2 + Cl2 
2HCl下列說法中正確的是
A. 該反應中,化學能只轉變?yōu)闊崮?/span>
B. 反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
C. 產(chǎn)物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量
D. 斷開1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成2mol H-Cl鍵所放出的能量
名牌學校分層周周測系列答案
黃岡海淀全程培優(yōu)測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。
（1）該反應過程的能量變化如圖所示：
由圖中曲線變化可知，該反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。該反應通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_____。
A．△H B．E C．△H-E D．△H+E
（2）在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，下圖是部分反應物隨時間的變化曲線。
①10min時，v（SO3)=_____。
②反應達到平衡時，SO2的轉化率為______。
③下列情況能說明該反應達到化學平衡的是_____
A. v（SO3)=v（SO2) B.混合氣體的密度保持不變
C.t時刻，體系的溫度不再發(fā)生改變 D.混合氣體的總物質的量不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】參照反應Br+H2HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ） 
A.正反應為放熱反應
B.加入催化劑，該化學反應的反應熱變大
C.反應物總能量低于生成物總能量
D.升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】六種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中E元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。關于元素周期表及這六種元素性質，請回答：
（1）這六種元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是___________．(寫化學式)；
（2）AF2的結構式為_____________．
（3）在一定條件下，由B單質與H2反應生成1 molG氣體時，放出的熱量為46.2 kJ，寫出該反應的熱化學方程式：_____________________．
（4）工業(yè)上用G檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質B生成，寫出化學方程式__________________________．該反應中被氧化的G與參與反應的G的質量之比__________．
（5）F的單質可由其氧化物與氫化物反應生成，寫出該反應的化學方程式：__________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規(guī)律。
已知：高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣。
（1）利用如圖裝置證明Cl2氧化性強于I2的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末， C中裝入淀粉KI溶液，則C中現(xiàn)象是___________________________
（2）如果C中裝飽和的H2S溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明硫的非金屬性比氯的非金屬性________(填“強”或“弱”或“無法判斷”)。
（3）現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：非金屬性：N > C > Si。C中裝試劑________________，實驗現(xiàn)象為_________________________該裝置存在不足之處，改進措施為：______________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（ ）
①少用煤作燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新的能源．
A.②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。
（1）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。
① 甲硅烷（SiH4）固態(tài)時屬于___________晶體。
② 已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量44.6 kJ，則其熱化學方程式為______________________。
（2）甲醇燃料電池的總反應為：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，其工作原理如下圖所示。
①圖中CH3OH從_____________（填a或b）通入，該電池的正極是____________（填M或N）電極，其中在N極發(fā)生的電極反應式是_____________________。
②如果在外電路中有1mol電子轉移，則消耗標準狀況下O2的體積為_______L。
（3）25℃，101kPa條件下，14g N2和3g H2反應生成NH3的能量變化如下圖所示：
已知：① x = 1127；
② 25℃ 101kPa下，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=－92kJ·mol—1。
則 y =__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽離子的個數(shù)比為1:1。根據(jù)判斷出的元素及相應化學式回答問題：
(1)五種元素中，金屬性最強的是_______(填元素名稱)，非金屬性最強的元素是_____(填元素名稱)。
(2)由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________________________________________(用化學式表示)。
(3)元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的電子式為____________，其中存在的化學鍵類型為_________________________。
(4)E離子的結構示意圖是_______________。單質E與水反應的離子方程式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液 (二甲胺在水中的電離與氨相似，在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4 )。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. D點溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)
B. A點溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]
C. 曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線
D. 在相同溫度下，A、B、C、D四點的溶液中，水的電離程度最大的是C點
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