【題目】下列物質的分離方法的原理與溶解度不相關的是（ ）
A.蒸餾分餾
B.重結晶法
C.紙層析法
D.萃取分液
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【題目】現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示。則X是( )
A. 水
B. 澄清石灰水
C. 純堿溶液
D. 稀鹽酸
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【題目】在某溫度時，將nmol/L醋酸溶液滴入10 mL1.0mol/LNaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入醋酸溶液體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是
A. n>1.0 B. a點Kw=1.0×10-14
C. 水的電離程度：c>b D. b點：c(CH3COO-)>c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
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【題目】現代煤化工產生的H2S是一種重要的工業資源。請回答：
（1）用過量的NaOH吸收H2S，請寫出該反應的離子方程式：____________。硫化鈉又稱臭堿，其溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，請用離子方程式解釋其溶液呈堿性的原因為：_______。己知：25℃時，H2S的Ka1=1×10-7,Ka2=1×10-12，計算此溫度時1mol/LNa2S溶液的pH=____。（結果取整數）
（2）用電解法處理Na2S溶液是處理硫化氫廢氣的一個重要環節。實驗裝置如圖：
已知陽極的反應為xS2--2(x-1)e-=Sx2-，則陰極的電極反應式是_________，當反應轉移nmole-時，產生標準狀況下的氣休體積為__________________。
（3）H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為：
①COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol
已知斷裂1mol氣態分子中的化學鍵所需能量如下表所示。
分子 | COS | H2 | H2O | CO | H2S | CO2 |
能量/kJ/mol | 1323 | 436 | 926 | X | 678 | 1606 |
計算表中x=____________。
（4）向2L容積不變的密閉容器中充入2molCOS(g)，2molH2(g)和2molH2O(g)，進行（3）中所述兩個反應，其他條件不變，隨著溫度升高，CO的平衡體積分數增大，解釋其原因為_____________。平衡體系中COS的物質的量為1.6mol時，CO的體積分數為5%，則H2O的平衡轉化率為______，反應②的平衡常數為______（保留兩位有效數字）。
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【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量， y軸表示
A. 銅棒的質量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. c(Zn2+)
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【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料（C3H8O）。下列說法正確的是
A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能
B. a電極的反應為：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O
C. 該裝置工作時，H+從b極區向a極區遷移
D. 每生成1molO2有44gCO2被還原
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【題目】0.1 mol某烴完全燃燒生成0.4 mol H2O，生成CO2為0.8mol，則此有機物的分子式為______。若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其結構簡式為______；若其不能與氫氣發生加成反應，則為__________，(提示立體結構)它的二氯代物有_______種。
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