Question

【題目】隨原子序數的遞增，五種短周期元素原子半徑與原子序數的關系如圖所示：

己知：TX2是現代光學及光纖制品的基本原料：ZY能破壞水的電離平衡：Z3RY6在工業上常用作助熔劑。下列說法不正確的是

A.R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族

B.上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價化合物，該化合物的電子式為或

C.工業上以Z3RY6作助熔劑的目的是降低氧化鋁沸點，節約冶煉鋁的原料

D.己知11.5 g Z的單質在X2中完全燃燒，恢復至室溫，放出Q kJ熱量，該反應的熱化學方程式為2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-4Q kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

五種元素均為短周期元素，TX2是現代光學及光纖制品的基本原料，可知T為Si、X為O；ZY能破壞水的電離平衡，結合半徑與原子序數關系可知Y為F、Z為Na；Z3RY6在工業上常用作助熔劑，可知R為Al，Z3RY6為Na3AlF6，以此來解答。

根據上述分析可知：X為O，Y為F，Z為Na，R為Al，T為Si元素。

A. R為Al，核外電子排布為2、8、3，因此在元素周期表的位置位于第三周期第IIIA族，A正確；

B. 上述五種元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價化合物，根據各種元素的原子核外電子排布可知該化合物為SiF4或F2O3，其電子式為或，B正確；

C. 在工業上是電解熔融的Al2O3制取Al，為降低其熔點，使其在較低溫度下熔化，加入助溶劑Na3AlF6，這樣就可以節約冶煉鋁的能源，C錯誤；

D. X為O，Z為Na，11.5 g Z單質的物質的量為n(Na)==0.5 mol，0.5 mol Na在O2中完全燃燒產生Na2O2，恢復至室溫，放出Q kJ 熱量，可知2 mol Na燃燒放出熱量×Q kJ=4Q kJ，該反應的熱化學方程式為2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-4Q kJ/mol，D正確；

故合理選項是C。