Question

【題目】已知：（HF）2（g）2HF（g） △H>0，平衡體系的總質量m（總）與總物質的量n（總）之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.溫度：T1< T2

B.平衡常數：K（a）=K（b）<K（c）

C.反應速率：v（b）>v（a）

D.當30g·mol-1時，n（HF）：n[（HF）2]=2:1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根據平衡體系的總質量m(總)與總物質的量n(總)之比為混合氣體平均摩爾質量可知,該反應是吸熱反應,升溫平衡正向進行,氣體物質的量增大,總質量m(總)與總物質的量n(總)之比減小，可推知 T1>T2,故A錯誤；

B、平衡常數隨溫度變化,不隨壓強變化,溫度越高,平衡正向進行,平衡常數增大,所以平衡常數: K(a)= K(c)<K(b),故B錯誤；

C、分析判斷可以知道T1>T2,溫度越高反應速率越快,反應速率: v(b)>v(a),故C正確；

D、設=x:y，根據= =30g·mol-1時,得x:y=1:1，故D錯誤；

故選C。