Question

【題目】按要求填空：

(1)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)。常溫下，Cr(OH)3溶度積Ksp=1.0×10－32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH應調至______。

(2)25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為_________，由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)在100℃下，將pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為_____。

Answer 1

【答案】5 CO32 + H2OHCO3－ + OH－ 1×103 1:10

【解析】

(1)根據Cr(OH)3溶度積計算要使c(Cr3+)完全沉淀時的氫氧根濃度，再計算氫離子濃度和pH值。

(2)碳酸鈉溶液pH為11，是碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根，先計算溶液中c(H+)，再計算溶液中c(OH－)，溶液中的氫氧根就是水電離出的氫氧根。

(3)計算出100℃時pH=3的硫酸溶液c(H+)和pH=10的NaOH溶液c(OH－)，根據混合后溶液的pH=7，溶液呈堿性進行計算。

(1)常溫下，Cr(OH)3溶度積Ksp=1.0×1032，要使c(Cr3+)完全沉淀，，，，pH =5，因此溶液的pH應調至5；故答案為：5。

(2)25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，是碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根，其水解方程式為CO32 + H2OHCO3－ + OH－，c(H+)＝1×1011molL1，c(OH－)＝1×103 molL1，溶液中的氫氧根就是水電離出的氫氧根，因此由水電離出的c(OH－)＝1×103molL1；故答案為：CO32 + H2OHCO3－ + OH－；1×103。

(3)在100℃下，將pH=3的硫酸溶液c(H+)＝1×103molL1，pH=10的NaOH溶液c(OH－)＝1×102 molL1混合，若要使混合后溶液的pH=7，溶液呈堿性，c(OH－)＝1×105 molL1，，，則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為1:10；故答案為：1:10。