【題目】下列分子式表示的物質(zhì)中，具有同分異構(gòu)體的是（ ）
A.C2H5Cl
B.C3H8
C.CH2Cl2
D.C2H6O
學(xué)而優(yōu)銜接教材南京大學(xué)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 已知I3－
I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫紅色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B. 室溫下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中
減小
C. 室溫時(shí)ka(HF)＝3.6×10－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol /L的NaF溶液與0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)成立
D. 在25℃時(shí)，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則25℃時(shí)NH3 H2O的電離常數(shù)Kb＝
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的好似（ ）
A.已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJmol﹣1 ， 無(wú)法求H2的燃燒熱
B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，無(wú)法比較二者的穩(wěn)定性
C.已知500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出19.3KJ的熱量，無(wú)法推出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ， 無(wú)法得出△H2＞△H1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.Na 
Na2O2 
Na2CO3
B.MgCO3 
MgCl2溶液 
Mg
C.Al2O3 
Al（OH）3 AlCl3
D.S SO3 H2SO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列微粒組是等電子體的是（ ）
A.N2O4和NO2
B.Na+和Cl﹣
C.SO42﹣和PO43﹣
D.NO和O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 1 molH的質(zhì)量為2g B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約為22.4 L
C. OH－的摩爾質(zhì)量為17g D. 1mol Ne 含有的電子數(shù)目為6.02×1024
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】主族元素X、Y、Z的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子半徑X> Z，離子半徑Y>X，Y和Z能形成離子化合物，由此可判斷三種元素的原子序數(shù)是 （ ）
A.X>Y>ZB.Z> Y > XC.Y>X>ZD.X>Z>Y
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海水是巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用說(shuō)法正確的是
A. 海水的淡化，只需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就可以得到
B. 海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化
C. .從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na
D. 利用海水、鋁、空氣的航標(biāo)燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】松油醇是一種調(diào)味香精。它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A(下式中的“18O”是為區(qū)分兩個(gè)羥基而人為加上去的)經(jīng)下列反應(yīng)制得(如圖所示)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）α松油醇的分子式為____________。
（2）α松油醇所屬的有機(jī)物類別是____。
a．醇 b．酚 c．飽和一元醇
（3）α松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類型是____。
a．加成 b．水解 c．氧化
（4）寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：β松油醇______________，γ松油醇 _______________。
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