Question

實驗室常用飽和NaNO₂與NH₄Cl溶液反應制取純凈的氮氣。反應方程式為

NaNO₂+NH₄Cl====NaCl+N₂↑+2H₂O（正反應放熱）

如下圖所示

（1）裝置中，A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是______________（填寫編號）。

a.防止NaNO₂飽和溶液蒸發(fā)    b.保證實驗裝置不漏氣    c.使NaNO₂飽和溶液順利滴下

（2）B部分的作用是_______________________。

a.冷疑                       b.冷卻氮氣              c.緩沖氮氣流

（3）加藥品前必須進行的一個操作步驟是____________；加熱片刻后即應移去酒精燈以防止反應物沖出，其原因是____________________________。

（4）收集N₂前，必須進行的步驟是（用文字說明）__________________；收集N₂最適宜的方法是（填寫編號）______________。

a.用排氣法收集在集氣瓶中   b.用排水法收集在集氣瓶中   c.直接收集在球膽或塑料袋中

Answer 1

（1）c  （2）a  （3）檢驗裝置的氣密性  本反應為放熱反應  （4）將系統(tǒng)內空氣排盡  c

解析:

本題情景新穎，需要仔細讀題、審題，并抓住以下幾點認真分析才能得出答案。①裝置圖。②產(chǎn)生的氣體。③反應的熱效應。④制取純凈氮氣。⑤合成氨的反應物比例及反應的可逆性。

（1）反應產(chǎn)生氣體，分液漏斗與蒸餾燒瓶之間若無導管連接，則燒瓶中氣體的壓強就會比分液漏斗中大，分液漏斗中的液體就不容易滴下；若有導管連接，則燒瓶和分液漏斗中氣體的壓強相同，分液漏斗中的液體能夠順利滴入燒瓶中。

（2）由于是溶液中的反應，且反應需要加熱，生成物氮氣中必然有水蒸氣。通過冰鹽制冷劑，可將大部分水蒸氣冷凝。

（3）制氣反應發(fā)生前，必須檢驗裝置的氣密性。

該反應是放熱反應，反應放出的熱量能夠維持反應的繼續(xù)進行，故反應發(fā)生后，就不需要再加熱，否則會由于反應過于激烈，而使氣體的收集難于控制。

（4）因為要收集純凈的氮氣，所以a、b不可取。由于系統(tǒng)內原先充滿空氣，所以收集氮氣前，還需將裝置內的空氣排凈。