Question

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑，某課外活動小組設計了如下實臉裝置，以證明過氧化鈉可作供氧劑。裝置A、B、C中盛裝的試劑，可供選擇的為：飽和NaHCO3溶液、CaCO3固體，NaOH 溶液，39gNa2O2固體。據下述裝置回答問題：

(1)盛鹽酸的儀器名稱_________________。

(2)B瓶中裝__________，作用是_________________，反應的離子方程式_________________。

(3)若D中的石灰水出現出現輕微白色渾濁，請說明原因：_______________________。

(4)反應完畢時，若測得E中收集到的氣體為520 mL，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值_________（填“大”或“小”），相差約_______mL，這是由于___________。

(5)為了使裝置D部分更安全、合理，可將裝置D改為下列________裝置（用甲、乙、丙回答）

Answer 1

【答案】(1)分液漏斗(2)飽和NaHCO3溶液；吸收CO2中混有的HCl；

HCO3-+H+=H2O+CO2↑(3)C中有部分CO2未參加反應，流入D中生成沉淀

(4)小；40；Na2O2與CO2反應不完全（或其他合理答案）(5)乙

【解析】

試題分析：由實驗裝置可知，本實驗首先由CaCO3和鹽酸反應生成CO2，產生氣體通過飽和NaHCO3溶液，以除去CO2氣體中混入的HCl，然后過氧化鈉與CO2和水氣反應，產生O2，用排飽和石灰水法收集O2，注意收集氧氣時，應防止倒吸。

（1）根據儀器構造可知盛鹽酸的儀器名稱分液漏斗；

（2）B為飽和碳酸氫鈉溶液，產生氣體通過飽和NaHCO3溶液，以除去CO2氣體中混入的HCl，方程式為HCO3-+H+ =H2O+CO2↑；

（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若D中石灰水出現輕微白色渾濁，說明未反應的二氧化碳與石灰水反應所致；

（4）39g過氧化鈉即0.5mol過氧化鈉完全反應生成氧氣的體積為V

2Na2O2～～～～O2

2mol 22.4L

0.5mol 5.6L

V＝560＞520mL，所以實際收集到的氧氣體積比理論計算值小，560mL-520mL＝40mL；這是由于過氧化鈉可能含有其它雜質與CO2反應不完全或D裝置可能有氧氣未被排出；

（5）D裝置容易產生倒吸現象，所以不安全、不合理，所以需要改進；飽和石灰水能和二氧化碳反應，所以飽和石灰水的作用是吸收二氧化碳，收集較純凈的氧氣，乙試管中進氣管較長，二氧化碳能充分和飽和石灰水反應，丙試管中進氣管較短，導致二氧化碳和飽和石灰水反應不充分，且隨著氣體的進入，試管中的液體被排到水槽中，答案選乙。