Question

我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．
（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測定該雨水樣品的pH所得數(shù)據(jù)如下：

分析數(shù)據(jù)，回答以下問題：
①雨水樣品的pH變化的原因（用化學(xué)方程式表示）：

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

②如果將剛?cè)�樣的上述雨水和用氯氣消毒后的自來水混合，pH將變

小

．（填“大”、“小”、“不變”）
（2）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是

D

．
①少用煤作燃料
②把工廠煙囪造高
③燃燒脫硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤開發(fā)新能源
A．①②③B．②③④⑤
C．①②⑤D．①③⑤

Answer 1

分析：（1）①雨水的pH值變小的原因是由于排放出來的SO₂等氣體溶于水后生成H₂SO₃，H₂SO₃隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H₂SO₄，2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，從而使雨水的酸性增強(qiáng)．
②根據(jù)氯氣能氧化H₂SO₃生成硫酸和鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)，PH減小．
（2）少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成．把工廠煙囪造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能有效地防止酸雨的形成．

解答：解：（1）①雨水的pH值變小的原因是由于排放出來的SO₂等氣體溶于水后生成H₂SO₃，H₂SO₃隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H₂SO₄，方程式為2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，從而使雨水的酸性增強(qiáng)．
故答案為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄
②因氯氣能氧化H₂SO₃生成硫酸和鹽酸，兩者都是強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)，PH減小，
故答案為：小．
（2）少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成．
故選：D．

點(diǎn)評：本題比較簡單，主要考查了酸雨的有關(guān)知識，學(xué)生只要掌握基礎(chǔ)知識即可完成．