Question

已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH。有關(guān)的有機試劑的沸點如下：CH₃COOC₂H₅為77.1 ℃；C₂H₅OH為78.3 ℃；C₂H₅OC₂H₅（乙醚）為34.5 ℃；CH₃COOH為118 ℃。實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

（1）反應中加入的乙醇是過量的，其目的是______________________________________。

（2）邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是_________________________________________。

將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：

（3）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入___________（填字母）。

A.無水乙醇        B.碳酸鈉粉末         C.無水醋酸鈉

（4）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、分離，其目的是_____________________________。

（5）然后再向其中加入無水硫酸鈉、振蕩，其目的是_________________________________。

（6）最后，將經(jīng)過上述處理后的液體放入另一干燥的蒸餾燒瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76—78 ℃之間的餾分即得乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

Answer 1

解析：在濃硫酸催化下，羧酸的酯化是個可逆反應，之所以加過量醇和同時蒸出產(chǎn)物羧酸酯都是促使平衡向右移動。CH₃COOH+C₂H₅OH（過量）CH₃COOC₂H₅（蒸出）+H₂O。

在題首交代了各有機化合物的沸點，由于沸點比較接近，在蒸餾時間可能帶出其他化合物，因此需精制。除去CH₃COOH應用堿，且希望不要再帶進更多的水，以碳酸鈉粉末為好。氯化鈣可以除去乙醇也可以除去一部分水。聯(lián)想到我們曾經(jīng)學過和知道無水CuSO₄、無水CaCl₂、新制的CaO等都有很強的吸水性和自然界存在的芒硝是十水合硫酸鈉，容易得到無水硫酸鈉可用來除水的答案。

答案：（1）增加一種反應物，有利于酯化反應向正方向進行

（2）蒸出生成物，有利于酯化反應向正反應方向進行

（3）B

（4）除去粗產(chǎn)品中的乙醇

（5）除去粗產(chǎn)品中的水