【題目】某同學稱量5g木炭粉與氧化銅高溫加熱一段時間后的剩余固體于燒杯中，向燒杯中加入稀硫酸，發現燒杯中剩余固體的質量與加入稀硫酸質量的關系如圖所示．回答下列問題：
（1）木炭粉與氧化銅反應一段時間后剩余固體中除Cu外，一定含有的物質是 ， 該物質在剩余固體中的質量分數是 ．
（2）求所加稀硫酸的溶質質量分數．
【答案】
（1）CuO；32%
（2）設5g稀硫酸中含硫酸的質量為x
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
9880
x 5g﹣3.4g
x=1.96g
所用稀硫酸的溶質質量分數= 
×100%=19.6%
答：所加稀硫酸的溶質質量分數為19.6%．
【解析】解：（1）加入10g稀硫酸，燒杯中剩余固體的質量減少是由于剩余固體中未完全反應的氧化銅與稀硫酸發生反應生成硫酸銅和水；剩余固體減少的量即反應掉氧化銅的質量=5g﹣3.4g=1.6g，在剩余固體中的質量分數= 
=32%； 故答案為：氧化銅（或CuO）；32%；
木炭粉與氧化銅高溫加熱一段時間后的剩余固體一定含有反應生成的銅、可能含有未完全反應的木炭與氧化銅；向該剩余固體中倒入稀硫酸，銅、木炭粉都不能與稀硫酸發生反應，若剩余固體質量減少就應是由于氧化銅與稀硫酸發生反應的結果；根據質量關系圖，由固體質量減少量可計算出氧化銅的質量；根據反應的化學方程式，由氧化銅的質量可計算出所消耗稀硫酸中硫酸的質量，利用硫酸質量與稀硫酸質量的比可計算稀硫酸溶液的溶質質量分數．分析質量關系圖中剩余固體質量減小的原因，得出固體中所含氧化銅的質量是解決本題的突破口．
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X2+Y2 ==2XY是放熱反應，則下列各組物質中，能量最高的是（ ）
A. 1mol X2與1 mol Y2 B. 2 mol XY C. 1 mol X2 D. 1 mol Y2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是A、B、C、D四種粒子的結構示意圖．E是硒元素在元素周期表中的信息，請回答下列問題：
（1）圖中A，B，C，D四種粒子中屬于同種元素的是（填字母）．
（2）D中x=；
（3）A，B，C，D四種粒子中具有穩定結構的原子是（填字母）．
（4）E中硒元素的相對原子質量是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2013年2月，俄羅斯境內有大量隕石墜落，經化學分析，隕石中游離態的鐵含量約為10%，此外還有橄欖石（Fe2SiO4）、亞硫酸鹽等成分，下列有關說法正確的是
A. 此隕石是一種純度較高的硅酸鹽礦石
B. 此隕石具有耐酸堿的特性
C. 隕石中含有游離態的鐵是因為在外太空中鐵的活性比地球上鐵的活性低
D. 橄欖石中Fe為+2價
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發生如下反應：xA(g)＋yB(s) 
zC(g) ΔH<0。反應中A和B消耗的物質的量相同，在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：
（1）根據圖示可確定x∶y∶z＝__________________________。（用最簡整數比表示）
（2）0～10 min容器內壓強______________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
（3）推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應條件可能是________。（選填數字編號）
①減壓�、谠龃驛的濃度�、墼龃驝的量�、苌郎亍、萁禍亍、藜哟呋瘎�
（4）平衡Ⅰ的平衡常數為K1=___________，平衡Ⅱ平衡常數為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（5）在平衡I的溫度下，假設容積恒定為1L，下列措施中能使平衡時 n（A）/n（C）增大的有___________（選填字母編號）
A．升高溫度 B．充入氦氣 C．再充入0.2molA和0.5molC D．使用催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 硅是半導體材料，可制造光導纖維
B. 水泥、玻璃、陶瓷是硅酸鹽材料，它們是三大傳統無機非金屬材料
C. 水玻璃可用作木材防火劑
D. 石棉CaMg3Si4O12是種結構復雜的硅酸鹽，通常用氧化物的形式表示為CaO·3MgO·4SiO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是( )
A.除去廢水中的Cu2+、Ag+等重金屬離子可選用Na2S溶液
B.保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質鐵
C.檢查消化系統使用“鋇餐”的成分是硫酸鋇
D.除去水垢中的CaSO4常用試劑有碳酸鈉和鹽酸
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