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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有A、B、C三種無色溶液,它們分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種,經實驗可知:

①B能發生銀鏡反應;②A遇碘水變藍色;③A、C均能發生水解反應,水解液均能發生銀鏡反應。

(1)試判斷它們各是什么物質:

A是________,B是________,C是________。

(2)分別寫出A、C發生水解反應的化學方程式:

A:___________________________。

C:___________________________。

【答案】(1)淀粉溶液 葡萄糖溶液 蔗糖溶液

(2)(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

淀粉 葡萄糖

C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

蔗糖 葡萄糖 果糖

【解析】三種物質中,葡萄糖能發生銀鏡反應,淀粉遇I2變藍色,蔗糖能發生水解反應,且水解產物能發生銀鏡反應,因此A為淀粉溶液,B為葡萄糖溶液,C為蔗糖溶液。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、現象和得出的結論均正確的是

選項

實驗操作

現象

結論

A

向某溶液中滴入幾滴酸性KMnO4溶液,然后滴加KSCN溶液

溶液最終變為紅色

原溶液中含有

B

向濃度均為0.1mol·L-1NaClNaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現黃色沉淀

C

用潔凈的鉑絲蘸取某溶液,在酒精燈火焰上灼燒

透過藍色鈷玻璃觀察到火焰焰色為紫色

原溶液中一定只含

D

在試管中取少量淀粉,加入稀硫酸后加熱片刻,冷卻后取澄清液滴入新制的Cu(OH)2加熱煮沸

未見磚紅色沉淀生成

淀粉未發生水解

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學科學需要借助化學專用語言來描述,下列有關化學用語正確的是( )

A. CO2的電子式: B. 質量數為37的氯原子:l

C. NH4Cl的電子式: D. 原子核內有10個中子的氧原子:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子在同一溶液中能大量共存的是(
A.Na+、CO32、SO42、H+
B.K+、AlO2、H+、Cl
C.Fe2+、K+、H+、NO3
D.Al3+、H+、NO3、SO42

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:

下列敘述錯誤的是

A. 合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用

B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題:

(1)該反應通常用V2O5作催化劑加快反應的進行,加V2O5會使圖中B______(填升高降低”)。

(2)E的大小對該反應的反應熱有無影響且理由是_______

(3)圖中A表示SO2(g)O2(g) _________。圖中H的意義是__________

(4)V2O5的催化循環機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化過程實際發生反應的化學方程式__________;V2O5對該反應進行的程度有無影響 _____________

(5)如果反應速率υ(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1,則υ(O2)=________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學課外小組查閱資料知:苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發生反應生成溴苯和溴化氫,此反應為放熱反應。他們設計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A中。

如圖是制取溴苯的裝置。試回答:

(1)裝置A中發生反應的化學方程式是_________________________。

(2)裝置C中看到的現象是____________________,證明________________________。

(3)裝置B是吸收瓶,內盛CCl4液體,實驗中觀察到的現象是________,原因是____________。

如果沒有B裝置而將A、C直接相連,你認為是否妥當?________(填“是”或“否”),理由是______________________。

(4)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中,燒杯______________(填“上”或“下”)層為溴苯,這說明溴苯______________且______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】600 mL某種混合物溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現將此溶液分成三等份,進行如下實驗:

(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產生;

(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04 mol;

(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為2.33g。 根據上述實驗現象,以下推測正確的是

A. K+不一定存在 B. Ba2+、Mg2+不一定都存在

C. Cl-不一定存在 D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.2 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用廢Ni--MH電池正極材料可制備電子級硫酸鎳晶體,其工藝流程如下圖所示:

回答下列問題:

(1)廢Ni-NH電池正極材料硫酸浸出液中的成分濃度如下表所示:

成分

Ni2+

Fe2+

Cu2+

Ca2+

Mg2+

Mn2+

H+

SO42-

濃度(mol/L)

c

0.013

0.0007

0.0013

0.0030

0.004

0.01

1.8

溶液中c(Ni2+)=_____mol/L(結果保留四位有效數字)。

(2)在“濾液1”中加入雙氧水可將Fe2+轉化為難溶的針鐵礦(FeOOH),寫出反應的離子方程式:___________

(3)“濾液2”中加入NaF可將濾液中Ca2+、Mg2+轉化為難溶的CaF2和MgF2。當加入過量NaF后,所得“濾液3”中c(Mg2+):c(Ca2+)=0.67,則MgF2的溶度積為______[已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10]。

(4)“除錳”時,(NH4)2S2O8與“濾液3”中的MnSO4反應生成含錳化合物R、硫酸銨及硫酸,若氧化劑與還原劑物質的量之比為1:1,則R的化學式為_____。(填字母)

a.MnO2 b.Mn2O3 c.(NH4)2MnO4 d.Mn(OH)3

(5)“除鋅”時,Zn2+與有機萃取劑(用HA表示)形成易溶于萃取劑的絡合物ZnA2·2HA。

①試寫出萃取時反應的離子方程式______________

②“除鋅”時、鋅的萃取率隨料液pH變化如右圖所示:試分析pH增大時,鋅的萃取率有所增大的原因是_____________________

③“操作X”的名稱是________________

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同步練習冊答案
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