某同學利用如圖1所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續研究鐵及其化合物的部分性質．
已知：①FeO+2H
+=Fe
2++H
2O②Fe
2O
3+6H
+=2Fe
3++3H
2O ③Fe
3O
4+8H
+=Fe
2++2Fe
3++4H
2O
請回答下列問題：
（1）硬質試管中發生反應的化學方程式為
．
（2）該同學欲確定反應一段時間后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是（只有一個選項符合題意）
A
A
，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是（只有一個選項符合題意）
C
C
．
A．一定有Fe
3O
4，可能有Fe B．只有Fe（OH）
3C．一定有Fe
3O
4和Fe
D．一定有Fe（OH）
3，可能有FeE．只有Fe
3O
4（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
（用離子方程式表示）．
（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，請寫出與上述現象相關的反應的化學方程式
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（5）一段時間后，該同學發現（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe
2+具有
還原
還原
性．由此可知，實驗室中含Fe
2+的鹽溶液需現用現配制的原因是
Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質
Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質
，并且配制含Fe
2+的鹽溶液時應加入少量
鐵粉
鐵粉
．
（6）乙同學為了獲得持久白色的Fe（OH）
2沉淀，準備用圖3所示裝置，用不含O
2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO
4溶液反應．獲得不含O
2的蒸餾水的方法是
把蒸餾水煮沸
把蒸餾水煮沸
．反應開始時，打開止水夾的目的是
利用鐵粉和稀硫酸反應產生的氫氣排出試管A、B中的空氣，防止Fe（OH）2被空氣中氧氣氧化
利用鐵粉和稀硫酸反應產生的氫氣排出試管A、B中的空氣，防止Fe（OH）2被空氣中氧氣氧化
；
一段時間后，關閉止水夾，在試管
B
B
（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）
2．
在高溫條件下鐵與水能發生反應．資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應的產物是不同的，溫度低于570℃時，生成Fe0，高于570℃時，生成Fe304．老師用如圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗．
