【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO- 的數目為NA
B. 一定質量的某單質，若含質子數為n NA，則中子數一定小于nNA
C. 標準狀況下，22.4LHF含有的共價鍵數為NA
D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2，當1molFe2+被氧化時，轉移的電子數不小于3NA
【答案】D
【解析】
A項，2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中溶質的物質的量為2L
0.5mol/L=1mol，但是醋酸為弱電解質，部分電離出CH3COO-，則CH3COO-的數目小于NA，故A項錯誤；
B項，質子數與中子數無必然數目關系，故B項錯誤；
C項，在標況下HF為液體，無法計算22.4LHF的物質的量及含有的共價鍵數目，故C項錯誤；
D項，向FeI2溶液中通入一定量Cl2，Cl2會先將I-氧化，再將Fe2+氧化，當1mol Cl2被氧化時，根據溶液呈電中性可推知溶液中至少含有2mol I-，且I-全部被氧化，故轉移的電子數不小于3NA，故D項正確。
綜上所述，本題正確答案為D。
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【題目】有四種短周期元素，相關信息如下表。
元素 | 相關信息 |
A | 氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑 |
B | 單質的焰色反應為黃色 |
C | 單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒 |
D | –2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同 |
請根據表中信息回答：
(1)A在周期表中位于第______周期______族。
(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程：______。
(3)在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是(填化學式)______。
(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個周期，根據硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質是______。
a.其單質在常溫下呈固態
b.SeO2既有氧化性又有還原性
c.最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO3
d.非金屬性比C元素的強
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【題目】大氣污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。
（1）汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物是大氣污染物。
①使用稀土等催化劑能將CO、NO轉化成無毒物質。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ·mol-1
寫出NO(g)與CO(g)催化轉化成N2(g)和CO2(E)的熱化學方程式__________________。
②醛類、O3、PAN(過氧硝酸乙酰)等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧稱為光化學煙霧。某研究性學習小組為模擬光化學煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內的被污染空氣樣品,所得物質的濃度隨時間的變化如圖1所示。請你根據光化學煙霧的形成原理，對減少光化學煙霧的發生提出一個合理建議___________________。
（2）利用NH3催化還原氮氧化物(SCR技術)是目前應用廣泛的煙氣脫硝技術。
①SCR技術的主要化學反應之一是2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 
2N2(g)+3H2O(g) △H，則該反應的化學平衡常數表達式K=__________。該反應的平衡常數K隨溫度T的升高而減小，則該反應的△H__________0 (填“>”、“ <”或“”=)。
②SCR技術的另一主要反應為4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=-1627.2kJ·mol-1。NO和NH3在有氧條件及Ag2O催化作用下，當反應溫度升高到550～700℃，NO轉化率明顯下降，NO2產率明顯上升(見圖2)的可能原因是______________。(用化學方程式表達)
（3）目前，科學家還在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機理示意圖如圖3，脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數)的關系如圖4所示。
①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式______________________。
②為達到最佳脫硝效果，應選擇的條件是______________________。
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【題目】能形成離子鍵的是
A.任意兩種元素之間的化合
B.活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間的化合
C.兩種非金屬元素之間的化合
D.任何金屬元素與非金屬元素之間的化合
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【題目】烯烴復分解反應可形象地描述為交換舞伴(如圖所示)：
烯烴復分解反應中的催化劑是金屬卡賓(如CH2=M)，金屬卡賓與烯烴分子相遇后，兩對舞伴會暫時組合起來，手拉手跳起四人舞蹈。隨后它們“交換舞伴”，組合成兩個新分子，其中一個是新的烯烴分子，另一個是金屬原子和它的新舞伴。后者會繼續尋找下一個烯烴分子，再次“交換舞伴”。根據以上信息進行判斷，如果把C6H5CH2CH=CH2與CH2=M在一定條件下混合反應，下列產物不可能存在的是 （ ）
A. C6H5CH2CH=M B. CH2=CH2
C. C6H5CH2CH2C6H5 D. C6H5CH2CH=CHCH2C6H5
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【題目】工業合成氨的反應如下：3H2+N2
2NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時間后反應達平衡狀態，實驗數據如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0～50 s內的平均反應速率 v(N2)＝_______________。
(2)250 s時，H2的轉化率為________。
(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1，H－H的鍵能為436 kJ·mol-1，N－H的鍵能為391 kJ·mol-1，則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是_____(填字母)。
A．
B．
(4)為加快反應速率，可以采取的措施__________。
a．降低溫度；b．增大壓強；c．恒容時充入He氣；d．恒壓時充入He氣；e．及時分離出NH3
(5)下列可判斷反應已達到平衡狀態的是__________。
A 氣體的平均摩爾質量不變
B N2、H2的反應速率比為1:3
C 混合氣體的密度不變
D 生成1mol N2的同時生成2mol NH3
E N2、H2、NH3物質的量之比等于系數比
F 混合氣體的總壓強不再發生改變
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【題目】下列因果關系表述正確的是( )
A. 硅晶體具有半導體性能，可用于光導纖維
B. NH3易溶于水，可用作制冷劑
C. 鐵比銅金屬性強，可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
D. 氯水中的次氯酸具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
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【題目】在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態的是（ ）
A. 體系的壓強不再發生變化
B. v正(CO)=v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2
D. 1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵
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