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【題目】下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（）

A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B. 裝置②用于吸收NH3或HCl氣體時，易形成倒吸

C. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3、C2H4等氣體

D. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

【答案】B

【解析】

A. 圖為蒸餾裝置，分離互溶但沸點不同的混合物，A項錯誤；

B. 苯不能隔絕NH3或HCl與水的接觸，因此不能防止倒吸，說法正確，B項正確；

C. C2H4的密度與空氣相近，不溶于水，不能用排空氣法收集，而應用排水法收集，C項錯誤；

D.氯化氫為酸性氣體，不能用堿石灰干燥，且氯化氫密度比空氣的大，收集氣體的方式應為長管進短管出，D項錯誤；

答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離提純是化學實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發、萃取、蒸餾等，應用廣泛，環己醇脫水是合成環己烯的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如圖：

+H2O

可能用到的有關數據如下：

	相對分子質量	密度/gcm-3	沸點/℃	溶解性
環己醇	100	0.9618	161	微溶于水
環己烯	82	0.8102	83	難溶于水

Ⅰ.合成反應：

在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。

Ⅱ.分離提純：

反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環己烯10 g。

回答下列問題：

(1)裝置b的名稱是__________________。

(2)加入碎瓷片的作用是_____________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是___________(填字母)。

A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。

(4)在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_______(填正確答案標號)。

A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.分液漏斗 D.牛角管 E.錐形瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式C2H2(g)+ O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ；ΔH=－1 300 kJ·mol－1的說法中，正確的是(　　)

A.當5NA個電子轉移時，該反應放出1 300 kJ的能量

B.當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1 300 kJ的能量

C.當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量

D.當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是(　　)

A. 該反應的化學平衡常數表達式是K＝

B. 此時，B的平衡轉化率是40%

C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D. 增加B，B的平衡轉化率升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫藥等方面有重要應用。請回答下列問題：

（1）Si的原子核外價電子排布圖為___________________________

（2）金剛石的結構是正四面體則其中的碳原子雜化方式是_______________

（3）按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質

①CO2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式____________________________；

②CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為__________；

③乙烯的分子是C2H4，是根據其結構推斷是_________分子（填 “極性”或“非極性”）

（4）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm－1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm－1，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度__________（填字母）

A．強 B.弱 C.相等 D.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按右圖裝置進行制取。

A B C D E

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，38-60℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要_____（填儀器名稱）；裝置C的作用是_____________________。

(2)B中產生ClO2的化學方程式______________________________________。

(3)裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為____________________________ 。反應后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有的一種陰離子是_________，檢驗該離子的方法是___________________________。

(4)請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發結晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是______________；

實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定

(6)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：

準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。

取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認滴定終點的現象是__________________________________________________。

②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為______________mol（用含c、V的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是 ①單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO2；②單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1；④混合氣體的壓強不再改變；⑤混合氣體的顏色不再改變；⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變。