Question

【題目】現取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液，當滴加到V mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g ，則下列有關該說法中不正確的有（ ）

A.標準狀況下生成N的體積為L

B.沉淀中OH-的質量為17bVg

C.恰好溶解后溶液中的NO3-的物質的量為mol

D.與合金反應的硝酸的物質的量為(+)mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根據電子守恒原理，生成NO時，中價的N原子得3個電子，因此生成NO的物質的量應該是轉移電子的三分之一，即，其體積在標準狀況下為，故A正確；

B、沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，沉淀質量等于鋁鎂合金質量與氫氧根質量之和，所以沉淀中氫氧根的質量為g，或者等于17bV10-3g，故B錯誤；

C、恰好溶解后溶液中的離子的物質的量等于沉淀質量最大溶液中離子的物質的量，當沉淀量最大時，溶液中的溶質只有硝酸鈉，硝酸根離子與鈉離子的物質的量相等，，故C正確；

D、參加反應的硝酸有兩種作用，起酸和氧化劑作用，作為酸的硝酸生成硝酸鹽的物質的量等于硝酸鈉的物質的量為，作氧化劑的硝酸的物質的量等于NO的物質的量為，所以與合金反應的硝酸的物質的量為，故D正確。

答案：B。