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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】如圖表示NaCl晶胞,直線交點處的圓圈為Na+Cl-所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

1)請將其中代表Cl-的圓圈涂黑(不必考慮離子半徑大小),以完成NaCl晶胞示意圖。_____________

2)晶體中,在每個Na+的周圍與它最近且距離相等的Na+共有_______個。

3)一個NaCl晶胞中Cl-的個數等于_______,即______________(填計算式);Na+的個數等于_______,即______________(填計算式)。

【答案】 12 4 4

【解析】

(1) 氯化鈉晶體中,陽離子和陰離子是交替排列的,且氯離子和鈉離子的配位數都是6,則NaCl晶胞示意圖如圖所示:

(2)NaCl晶胞中,氯離子所處的位置是頂點和面心,從體心處的Na+看,與它最近且距離相等的Na+共有12個,故答案為:12

(3)根據均攤法,(1)中所示的NaCl晶胞中,鈉離子所處的位置是體內和棱邊的中點,所含Na+的個數為,氯離子所處的位置是頂點和面心,則所含Cl-的個數為,故答案為:44

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的敘述正確的是(

A.基態原子核外N電子層上只有一個電子的元素一定是第ⅠA族元素

B.原子核外價電子排布式為 的元素一定是副族元素

C.基態原子的p能級上半充滿的元素原子的價電子排布式為

D.基態原子核外價電子排布式為的元素的族序數一定為x+y

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【題目】閃鋅精礦(含有ZnSSiO2和少量FeS雜質),鈦白廢液(H2SO420%,還有少量Fe2+TiO2+)。利用鈦白廢液及閃鋅精礦聯合生產七水合硫酸鋅流程簡化如下:

回答下列問題:

(1)在焙燒過程中,產生了具有漂白性的氣體和金屬氧化物,其中氣體是_________,濾渣X的主要成分是_________________

(2)氧化時,如果鼓入空氣不足,其弊端是__________,生成H2TiO3的相關離子反應方程式為____________,從生產實際考慮,調pH時,選擇加入石灰乳而不是燒堿的原因是_________

(3)常溫下,濾液Y中鋅離子濃度約為6mol/L,若Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Zn(OH)2]=6.0×10-18。據此分析,加入石灰乳調節的pH應不超過________,此時溶液中還有的雜質陽離子為H+__________

(4)工業上,常用電解硫酸四氨合鋅(II)溶液(含[Zn(NH3)4]2+)制備單質鋅,其陰極的電極反應式為__________

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【題目】硫及其化合物具有一定的空間結構。

(1)S單質的常見形式為,其環狀結構如圖所示,S原子之間以單鍵相連,則S原子采取的雜化軌道方式是__________

(2)氣態分子的立體構型為__________的立體構型為__________

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【題目】下圖是從NaClCsCl晶體結構中分割出來的部分結構示意圖,試判斷屬于NaCl晶體結構的是(

A.acB.bcC.adD.只有a

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題:

(1)Ni原子的核外電子排布式為____________________

(2)NiOFeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同,Ni2Fe2的離子半徑分別為69 pm78 pm,則熔點NiO________FeO(“<”“>”)

(3)NiO晶胞中NiO的配位數分別為________________

(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結構示意圖如圖所示。該合金的化學式為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】香料G的一種合成工藝如圖所示。

已知:①核磁共振氫譜顯示A有兩個峰,其強度之比為11

CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2

CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O

請回答下列問題:

(1)A的結構簡式為________ G中官能團的名稱為________

(2)檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是______

(3)有學生建議,將M→N的轉化用KMnO4 (H)代替O2,你認為是否合理______(”)原因是_________(若認為合理則不填此空)

(4)寫出下列轉化的化學方程式,并標出反應類型:K→L________,反應類型________

(5)FM的同系物,比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構體有_____種。(不考慮立體異構)

①能發生銀鏡反應 ②能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環上只有2個對位取代基

(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇),請設計合成路線______(其他無機原料任選)。請用以下方式表示:A B目標產物

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【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3Fe2O3,還含有少量FeS2)為原料,生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下,下列敘述不正確的是

A. 加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

B. 向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

C. 隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15

D. 燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來

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【題目】ABCDE五種元素位于元素周期表中前四周期,原子序數依次增大。A元素的價電子排布為nsnnpn1B元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍;C位于B的下一周期,是本周期最活潑的金屬元素;D基態原子的3d原子軌道上的電子數是4s原子軌道上的4倍;E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子。回答下列問題(用元素符號表示或按要求作答)

(1)ABC的第一電離能由小到大的順序為____________,三者電負性由大到小的順序為_________

(2)AE的簡單氣態氫化物沸點高的是______,其原因是_________

(3)D3基態核外電子排布式為_________________

(4)E基態原子的價電子軌道表示式為___________

(5)BE形成分子的結構如圖所示,該分子的化學式為_______E原子的雜化類型為________

(6)BC能形成離子化合物R,其晶胞結構如圖所示:

①一個晶胞中含______B離子。R的化學式為__________

②晶胞參數為a pm,則晶體R的密度為_____________gcm3(只列計算式)

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