【題目】氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是
A. 一定溫度下，反應2H2(g)+O2(g) 
2H2O(g)能自發(fā)進行，該反應的ΔH<0
B. 氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e4OH
C. 常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉移電子的數(shù)目為6.02×1023
D. 反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：
期末1卷素質(zhì)教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學反應2A(g) 
B(g) + D(g)在四種不同的條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：
實驗序號 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
(1) | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
(2) | 800 | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
(3) | 800 | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
(4) | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列說法錯誤的是
A. 在(1)中，反應在10~20 min內(nèi)A的平均速率為0.013 mol/(L·min)
B. 在(2)中，A的初始濃度c2<1.0 mol/L
C. 設(3)的反應速率為υ3，(1)的反應速率為υ1，則υ3 > υ1
D. 比較(1)和(4)，可推測該反應的正反應是吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】交聯(lián)聚合物P的結構片段如圖所示。下列說法不正確的是（圖中
表示鏈延長）
A. 聚合物P中有酯基，能水解
B. 聚合物P的合成反應為縮聚反應
C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得
D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是________。(填序號)
①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
④CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓
(2)在下列反應中，HCl作還原劑的是________，HCl作氧化劑的是________。
①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
③PbO2＋4HCl(濃) 
PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
④KClO3＋6HCl(濃) KCl＋3Cl2↑＋3H2O
⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
(3)在橫線上補充所需的離子或分子，并配平方程式。
①P＋FeO＋CaO
Ca3(PO4)2＋Fe ______
②Mn2＋＋ClO3-＋H2O=MnO2↓＋Cl2↑＋________
(4)按要求分別用雙線橋或單線橋標出下列反應中電子轉移的情況。
①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(雙線橋)____________
②8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O(單線橋)______
(5)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現(xiàn)象并分析原因：
①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒有觀察到________，其原因是________________。
②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會______，原因是______________。
③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會____________，原因是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol－1(N2的鍵能為942kJ·mol－1)，晶體片段結構如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5＋離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說法錯誤的是( )
A. 按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價鍵
B. 含N5＋離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵
C. 高聚氮與N2、N3、N5、N5＋、N60互為同素異形體
D. 這種固體的可能潛在應用是烈性炸藥或高能材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3＋2KNO3===K2O＋xNa2O＋16N2↑，
①x＝_______________；
②該反應的氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是____________，其質(zhì)量比為_______；
③每生成8個N2轉移________個電子；
(2)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：
①過程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是____________。
②過程Ⅰ中，Fe2＋催化過程可表示為ⅰ.2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO
===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O ⅱ.……寫出ⅱ的離子方程式：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。
（1）將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70 ℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為________；水解聚合反應會導致溶液的pH________。
（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)：準確稱取液態(tài)樣品3.000 g，置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應后，除去過量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至終點（滴定過程中
與Fe2+反應生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
①上述實驗中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結果將________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
②計算該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（ ）
A.22 gCO2和11.2 LO2B.0.5 molH2SO4和18gH2O
C.1 gH2和14gN2D.0.3 molO2和0.2 molO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L－1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。
（1）a點時的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L－1，Ka(HB)=________。
（2）與曲線I 上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；b點對應的溶液中c(HB)____c(B－)(填“>”“<”或“=”)。
（3）已知常溫下向0.1mol·L－1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。
②若在此溶液中能檢測到H2C 分子，則此溶液中c(C2－)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一級電離為H2C=H++ HC－，常溫下0.1mol·L－1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L－1，則0.1mol·L－1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L－1(填“>”“<”或“=”)。
（4）已知溫度時，0.1 mol·L－1的某一元酸HB在水中有 0.1% 發(fā)生電離，回答下列各問題：
①該溶液的pH＝________。
②HB的電離平衡常數(shù)K＝________。
③由HB電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。
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