Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF與1.6 g CH4分子所含電子數(shù)目均為NA

C. 50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中氫原子總數(shù)為6NA

D. 25 ℃時(shí)，1 L 2 mol/L NH4Cl溶液和1 L 1 mol/L (NH4)2SO4溶液中所含NH4+的數(shù)目均為2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

B、HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)；

C、50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為50g×46%＝23g，水的質(zhì)量為（50g—23g）=27g，溶液中氫原子為兩者所含氫原子之和；

D、NH4+在溶液中水解。

A項(xiàng)、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2不可能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故2.24LHF的物質(zhì)的量不是0.1mol，所含電子數(shù)目不為NA，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為50g×46%＝23g，水的質(zhì)量為（50g—23g）=27g，溶液中氫原子的物質(zhì)的量為（×6+×2）=6mol，溶液中氫原子總數(shù)為6NA，故C正確；

D項(xiàng)、NH4+在溶液中水解，則1 L 2 mol/L NH4Cl溶液和1 L 1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+的物質(zhì)的量均小于2mol，所含NH4+的數(shù)目均小于2NA，故D錯(cuò)誤。

故選C。