【題目】下列混合物可用加熱方法分離的是 （ ）
A. 碘和氯化銨 B. 硝酸鉀和二氧化錳
C. 硫酸鉀和氯酸鉀 D. 氯化銨和氯化鋇
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)，達到平衡時，C的濃度為W mol·L-1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質作為起始反應物時，經反應達到平衡后C的濃度(用“大于”“小于”或“等于”表示)。
(1)加入1 mol A和1 mol B時，C的平衡濃度_________W mol·L-1。
(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D時，C的平衡濃度_________W mol·L-1。
(3)加入3 mol C和1 mol D時，C的平衡濃度_________W mol·L-1。
II、現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)
pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則:
(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“＜”或“=”)。(下列空填“增大”“減小”或“不變”，)
(2)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________。
(3)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 c(B)/c(C)將_________。
(4)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_________。
(5)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_______，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現(xiàn)象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“物質的量”是國際單位制中的一個基本物理量，下列有關說法正確的是（ ）
A.質量相等的CO和CO2，物質的量之比為2：3
B.2mol氧氣的摩爾質量為62g/mol
C.1mol任何物質都含有6.02×1023個分子
D.2gH2含有1mol氫分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質“量”的說法正確的是( )
A. 相同物質的量的Al和A1(OH)3 分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體時，Al(OH)3消耗的堿量較多
B. 由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n(Na+):n(C)=7:5，則n(Na2CO3): n(NaHCO3)=2:3
C. 反應N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有1 mol N2O4參加反應，則有4 mol電子發(fā)生轉移
D. 相同物質的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應，生成硫酸銅的量相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是（）
A. 鈉與W可能形成Na2W2化合物
B. 由Z與Y組成的物質在熔融時能導電
C. W得電子能力比Q強
D. X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質發(fā)生反應，保存不當時容易變質。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。
(1)探究一包Na2O2樣品是否已經變質：取少量樣品，將其溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。
(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù)，稱取了m g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。
①裝置D的作用是_________________________________；
②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_________________________________；
③寫出裝置C中發(fā)生主要反應的化學方程式_________________________________；
④反應結束后，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認為合理的是_______________(填序號)；
a．讀取氣體體積前，需冷卻到室溫
b．調整量筒使E、F內液面高度相同
c．視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積
⑤讀出量筒內水的體積后，將其折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列化學方程式
（1）乙炔與氯化氫按物質的量比1：1反應_____________________________________
（2）苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱_____________________________________________
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