【題目】以鉛蓄電池為電源．將CO2轉化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。下列說法不正確的是（ ）
A. b為鉛蓄電池的正極
B. 每生成1mol乙烯，理論上鉛蓄電池中消耗12mol硫酸
C. 電解過程中，陽極區溶液中c(H+)逐漸減小
D. 陰極反應式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某酯A，其分子式C6H12O2，已知有機物A、B、C、D、E有如圖的轉化關系，又知C不能發生銀鏡反應，E能發生銀鏡反應，則A結構可能有
A.5種B.6種C.8種D.9種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2CO3和NaHCO3在生活和生產中應用廣泛。
(1)室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是_____ (填字母) .
A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液： c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(
)+c(
)
B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+) =c() + c()+ c(H2CO3)
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)
D.濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液：2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c()
(2)水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液處理。當兩種沉淀共存時， 
=________；[Ksp(CaCO3) =5.0×10-9、Ksp(CaSO4)=7.0×10-5]
(3) 25℃時，碳酸及其鹽溶液中含碳元素微粒的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。
①純堿溶液去油污的原理是_________(用離子方程式表示) 。25℃時，該反應的平衡常數表示為Kh，則pKh=_________(pKh=-lgKh)。
②25C時，下列三種溶液
A.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：
B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液：
C.0.1mol·L-1的NaCN溶液。
pH由大到小的順序為________________(填字母)。[25℃時，K(HCN)= 10-9.3]
(4)NaHCO3可用于鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3)制鋁。流程如下：
①濾渣中除含SiO2轉化得到的鋁硅酸鈉外，還含_____(填化學式) 。
②寫出“沉淀"步驟發生反應的離子方程式________和________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種大型非線性光學晶體，在未來能源領域——“人造太陽”計劃中有重要作用.以氯磷灰石（主要成分為Ca5(PO4)3Cl，還含有少量Al2O3、Fe2O3等雜質）為原料制備KH2PO4的一種工藝流程如圖所示：
已知：①離子完全沉淀時的pH為Fe3+：3.5，Al3+：5.2.
②Ca3(PO4)2與CaHPO4均難溶于水，Ca(H2PO4)2能溶于水
(1)已知“酸浸”時發生反應的化學方程式為
，該反應體現了濃硫酸的______________________性和___________________性.
(2)如果將原料改為氟磷灰石，則“酸浸”時不能使用玻璃容器，原因是______________________.
(3)“反應Ⅱ”的化學方程式為________________________________________.
(4)常溫下磷酸的電離平衡常數
、
、
，
的電離常數
、
，則常溫下KH2PO4水溶液顯____________________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；將少量磷酸滴入碳酸鈉溶液中反應的離子方程式為______________________________.
(5)KH2PO4也可以通過如圖所示裝置電解制備：
則陽極的電極反應式為___________________.假如通電前a、b兩室溶液的質量相等，若有2NA個K+通過交換膜，則兩室溶液的質量差為__________________g.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，請用化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）；
（2）⑦元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有__________________；
（3）寫出元素①和⑧的單質在加熱條件下反應生成的化合物的電子式：_________。
（4
（5）①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____________（填物質化學式）；呈兩性的氫氧化物是_________（填物質化學式）,該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式為___________。
（6）用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 工業上用電解法制備燒堿：
B. 用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2 O+ CO2↑
C. NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－
H2O＋NH3↑
D. 銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2 O
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【題目】CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的C
存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是：
A.1個Ca2＋周圍距離最近且等距離的C數目為6
B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體
C.6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol
D.與每個Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋共有12個
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