Question

【題目】物質結構與性質下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題:

（1）上述元素中，屬于s區的是_________(填元素符號)。

（2）寫出元素⑨的基態原子的價電子排布圖_______。

（3）元素的第一電離能：③______④(選填“大于”或“小于”)。

（4）元素③氣態氫化物的VSEPR模型為____；該分子為___分子(選填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現象為_____________。

（5）元素⑥的單質的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。

若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數，元素⑥的相對原子質量為M，請回答：晶胞中⑥原子的配位數為____________，該晶體的密度為___________(用字母表示)。

Answer 1

【答案】H、Mg、Ca 大于 四面體形 極性 先產生藍色沉淀，后溶解得深藍色溶液 12 g·cm-3(或g·cm-3)

【解析】

(1)區的名稱來自于按照構造原理最后填入電子的軌道名稱，因此上述元素中，屬于s區的是H、Mg、Ca；

(2)元素⑨是Cr，原子序數是24，所以根據核外電子排布規律可知基態原子的價電子排布圖為；

(3)③④分別是N和O，非金屬性越強，第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態，穩定性強，第一電離能大于氧元素，則元素的第一電離能：③大于④；

(4)元素③氣態氫化物是氨氣，其中氮元素含有1對孤對電子，價層電子對數是3，所以的VSEPR模型為四面體形；由于實際構型是三角錐形，所以該分子為極性分子。氨氣能與銅離子形成配位健，則向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現象為先產生藍色沉淀,后溶解得深藍色溶液；

(5)元素⑥是Al，根據晶胞結構可知以頂點為中心，與該點距離最近的鋁原子有12個，所以晶胞中⑥原子的配位數為12；若已知⑥的原子半徑為dcm，則面對角線是4dcm，則邊長是，體積是。晶胞中鋁原子的個數＝，則該晶體的密度為＝g·cm-3。