Question

【題目】下列說法正確的是 ( )

A.氫氣的燃燒熱為 △H =－285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(1)2H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－1

B.密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s) ===FeS(s) △H =－95.6 kJ·mol－l

C.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l

D.相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，1 mol N2和3 mol H2反應放出的熱量與2 mol NH3分解吸收的熱量一定一樣多

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.氫氣的燃燒熱指的是1mol氫氣完全燃燒生成液態水時放出的熱量，故電解水的熱化學方程式為2H2O(1)2H2(g)＋O2(g) △H =＋571kJ·mol－1，A項錯誤；

B.11.2 g 鐵粉即0.2mol，9.6 g硫粉即0.3mol，鐵粉可完全反應，當0.2mol鐵粉完全反應生成硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量，則1mol 鐵粉完全反應放出95.6 kJ熱量，B項正確；

C.合成氨是可逆反應，0.5mol(g)不可能完全轉化為生成物，但ΔH描述的是完全反應的熱效應，C項錯誤；

D.相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，1 mol(g)和3mol(g)反應與2mol分解的轉化率不同，放出的熱量不一樣多，D項錯誤；

答案選B。