【題目】某廢料鐵泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他雜質不與硫酸反應。實驗室用該廢料提取Fe2O3，設計實驗流程如下：
（1）步驟（I）中生成的氣體是_____，溶液A和沉淀分離的操作名稱是_______。
（2）步驟（Ⅱ）中加入H2O2溶液后，Fe2+被____（填“氧化”或“還原"）成Fe3+。
（3）步驟（Ⅲ）中生成Fe(OH)3沉淀的顏色是_______（填“白色”或“紅褐色"）。
（4）步驟（IV）中Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3和H2O的化學方程式為______。
【答案】H2 過濾 氧化 紅褐色 2Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H2O
【解析】
鐵泥中的Fe2O3、FeO和Fe和足量硫酸反應得含Fe3+、Fe2+、H+的溶液A，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+所得溶液B含Fe3+，加NaOH溶液將Fe3+沉淀，過濾得Fe(OH)3沉淀，將Fe(OH)3沉淀洗滌、加熱得Fe2O3固體，據此解答。
(1)步驟（I）發生的反應包含Fe和稀H2SO4反應生成FeSO4和H2，將溶液和沉淀分離的操作名稱為過濾，故答案為：H2；過濾；
(2)結合分析可知，步驟（Ⅱ）中加入H2O2溶液后，Fe2+被氧化成Fe3+，故答案為：氧化；
(3) Fe(OH)3沉淀為紅褐色，故答案為：紅褐色；
(4)Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3和H2O的化學方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O，故答案為：2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業生產中有廣泛的應用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含鐵的化合物等雜質)和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下：
已知：常溫下，Ksp(ZnS)=1.2×l0－24、Ksp(MnS)=1.5×10－15
關于該流程說法錯誤的是
A.“酸浸”時，為了縮短浸取時間，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是作催化劑。
B.“沉鋅”反應為：Zn2+(aq)+MnS(s)
ZnS(s)+Mn2+(aq)，該反應的平衡常數K為1.25×109
C.“除鐵”時加二氧化錳是為了氧化Fe2+，然后向溶液加適量氨水將溶液pH調節為3～4
D.該流程中可以循環利用的物質是ZnS
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】國家有色金屬工業“十三五”發展規劃要求，再生鉛占鉛總量比重到2020年升至45%。從廢舊鉛蓄電池中回收的工藝流程為
，電解原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A.電解過程中陽極附近pH明顯增大
B.陰極電極反應式為
+2e-=Pb+4Cl-
C.電路中通過2 mol電子，陰極可得207 g鉛
D.Na2PbCl4濃度下降后，在陰極區加入PbO，可實現電解質溶液的再生使用
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物與人們的生活、生產密切相關。回答下列問題：
(1)微生物作用下，廢水中的
可轉化為
，該反應分兩步反應：
I：2+(aq)+3O2(g)=2
(aq)+4H+(aq)+2H2O(l) △H=-546 kJ·mol-1
II：2(aq)+O2(g)=2 (aq) △H=-146 kJ·mol-1
則低濃度氨氮廢水中的(aq)氧化生成(aq)的熱化學方程式為_____。
(2)在容積固定的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g) △H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
①溫度T時反應達平衡，混合氣體平衡總壓強為p Pa，N2O4氣體的平衡轉化率為75%，則反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。若溫度升高，Kp值將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半。平衡向____(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是____。
③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時間段內正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是___(填字母)。
A.逆反應速率：a點小于點c
B.反應在c點達到平衡狀態
C.反應物濃度：a點小于b點
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于水煤氣變換反應CO(g)+H2O
CO2(g)+H2(g)(簡稱WGS)，目前普遍接受的表面氧化還原機理的可能基元反應步驟如下：
①H2O+* H2O* ②H2O*+*OH*+H* ③OH*+*O*+H* ④2H*+*H2+2*
⑤CO+*CO* ⑥CO*+O*CO2*+* ⑦CO2*CO2+*
其中*表示催化劑表面活性位，X*表示金屬表面吸附物種。
表1 WGS反應中可能基元反應步驟的活化能數值(單位：kJ·mol-1)
注：表中X(111)表示不同金屬的同一晶面，110與111表示不同晶面。
(1)分析表中數據，該機理中WGS反應的速率控制步驟是___________(填序號)。
(2)由表中數據可計算Cu(111)催化WGS反應的焓變△H=____kJ·mol-1。
(3)WGS反應的速率表達式：V正=k正·c(CO)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CO2)·c(H2)(k正、k逆為化學反應速率常數，只與溫度有關)。圖1是反應速率常數的自然對數與溫度倒數的關系圖像。由圖1可判斷550K～600K溫度范圍內，四種催化劑中活性最好的是_______________。
(4)已知T1時WGS反應的KP=18。溫度分別為T2、T3(已知T1>T2>T3)時WGS反應中CO和CO2分壓隨時間變化關系如圖2所示，催化劑為Au(111)，實驗初始時體系中的p(H2O)和p(CO)相等，p(CO2)和p(H2)相等。則T2時，表示p(CO)、p(CO2)的曲線分別是_________、_________；T2、T3時WGS反應的KP分別為______、_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(
)是復合型的水處理劑，以廢鐵屑(含有
、
、油污等雜質)為原料制備的流程如下：
(1)熱的
溶液清洗廢鐵屑的目的是_________。
(2)氧化Ⅰ中
被氧化成
的離子方程式為________。
(3)
溶液在不同
下，
的濃度隨時間的變化如圖所示。氧化Ⅱ制備
時，選用的加料方式是_________（填字母），原因是________。
A. 將
、
混合液與氧化Ⅰ所得溶液同時加入到反應容器中
B. 將、混合液緩慢加入到盛有氧化Ⅰ所得溶液的反應容器中
C. 將氧化Ⅰ所得溶液緩慢加入到盛有、混合液的反應容器中
(4)轉化步驟中加入飽和
溶液，析出晶體的原因是________。
(5)高鐵酸鉀是高效復合型的水處理劑的原因：①高鐵酸鉀有強氧化性，可以用于殺菌消毒；②________。
(6)高鐵酸鉀可用于高鐵電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為
，放電時正極的電極反應式為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數，下述正確的是（ ）
A.64gSO2含有硫原子數為2NA
B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16∶1
C.28g氮氣所含的原子數目為NA
D.標準狀況下，22.4L的水含有 NA個水分子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2-。
已知：正極反應式：O2-4e-=2O2-。
則：c電極的名稱為__，d電極上的電極反應式為__。
（2）如圖2所示，用惰性電極電解100mL0.5molL-1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為__，若a電極產生56mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的pH=_（不考慮溶液體積變化）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
(1)基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為_________________，其最外層電子的電子云形狀為___________。
(2)(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗稱摩爾鹽。
①O、S兩元素的電負性由大到小的順序為_____________(用元素符號表示)。
②N、O兩元素的的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。
③SO42-中S原子的雜化方式為___________，VSEPR模型名稱為___________________。
(3)Fe3+可與某陰離子發生特征的顯色反應，用于鑒定Fe3+。該陰離子的電子式為_____，σ鍵和π鍵的數目之比為______________。其空間構型為__________。
(4)K3[Fe(CN)6]晶體中配離子的配位體為_____(用化學符號表示)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com